万考题-全国中小学题库

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1．如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（）

A:

进行中和热的测定

B:

运用该实验可区分胶体和溶液

C:

X若为苯，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D:

验证AgCl溶解度大于Ag₂S

难度：中等题型:常考题来源：2017年四川省遂宁市高考化学零珍试卷

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2．硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO₃ ，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．

请回答下列问题：

仪器B的名称是，其作用是

过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有．

上述新的试验方法中过滤的目的是，滤液用5%NaHCO₃溶液洗涤的原因是．

下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

催化剂	n（催化剂）	硝化产物中各种异构体质量分数（%）			总产率（%）
催化剂	n（甲苯）	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯	总产率（%）
浓H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	82.0
浓H₂SO₄	1.2	36.5	59.2	4.0	83.8
NaHSO₄	0.25	46.3	52.8	0.9	92.8
	0.32	48.0	51.7	0.3	95.0
	0.36	45.0	54.4	0.6	93.9

催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为，此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是 g（保留一位小数）．

②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是．

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优有（回答一条）

④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：

	密度/g•cm^﹣3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

其中，操作1的名称为；操作2中需要使用下列仪器中的（填序号）．

A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

难度：中等题型:常考题来源：2017年四川省《天府大联考》高考化学模拟试卷（二）

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3．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^﹣=2[CuCl₂]^﹣+S↓

请回答下列问题：

反应Ⅲ中的CuCl²^﹣中铜元素的化合价为，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方

法的缺点是要消耗大量的热能以及（完成合理的一种即可）．

为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是，反应Ⅰ生成12gFeS₂转移的电子数为．

反应Ⅲ的离子方程式为，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶

体，其可能的原因是．

工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程

式是．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂ ，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃ ，其水溶液均

呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO₃²^﹣）较小的是．

某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量

Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知Cr₂O₇²^﹣+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为．

难度：中等题型:常考题来源：2017年四川省《天府大联考》高考化学模拟试卷（二）

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4．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）

A: 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩

B: 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套

C: 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食

D: 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入

难度：简单题型:常考题来源：2017年四川省《天府大联考》高考化学模拟试卷（二）

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5．下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A: 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B: 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C: 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D: 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

难度：中等题型:常考题来源：2017年江西省高考化学模拟试卷

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6．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO₂、Fe₂O₃）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去，制得50%铝土矿．

操作I的名称是，实验室进行此操作所需玻璃仪器为．

加入NaOH所发生的离子反应方程式为，滤渣一为（填化学式）．

电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：2017年江西省高考化学模拟试卷

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7．下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	制备氨气	将浓氨水逐滴滴入CaO固体中
B	制备氯气	将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸
C	制备氧气	向双氧水中滴入ZnSO₄溶液
D	制备氢气	酒精灯加热碳与水的混合物

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：2017年江西省高考化学模拟试卷

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8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

A: 向NaAlO₂溶液中通入足量CO₂ ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B: 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K⁺

C: 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去，说明SO₂具有漂白性

D: 向某FeCl₂溶液中，加入Na₂O₂粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl₂已氧化变质

难度：中等题型:常考题来源：2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

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9．氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．

将含SO₂的废气通入含Fe²⁺（催化剂）的溶液中，常温下可使SO₂转化为SO₂⁴^﹣ ，其总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄ ．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，写出第二步反应的离子方程式：．

pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）_x（OH）₆_﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：．

ClO₂是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO₂工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：．

②写出ClO₂发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．

③ClO₂能将电镀废水中的CN^﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl^﹣ ．写出该反应的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

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10． FeCO₃与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）为主要原料制备FeCO₃的流程如下：

质量分数为30%（密度是1.176g•cm^﹣3）的稀硫酸的物质的量浓度为．

检验滤液A中存在Fe²⁺的试剂是．

加入足量铁粉的作用除调节pH使Al³⁺转化为Al（OH）₃沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：

写出滤液C与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式：．

FeCO₃在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃△H=﹣1648kJ•mol^﹣1

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393kJ•mol^﹣1

2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=﹣1480kJ•mol^﹣1

写出FeCO₃在空气中灼烧生成Fe₂O₃的热化学方程式：．

某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al₂O₃ ，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，

难度：中等题型:常考题来源：2017年江苏省南通市如皋市高考化学模拟试卷（一）

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