万考题-全国中小学题库

1．苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为

②试管C中四氯化碳的作用是：．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为：D管，E管．写出E中反应的离子方程式

③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是．原因

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c．在55～60℃下发生反应，直至反应结束；

d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是

②配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：．

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高二上学期期末化学试卷

2．下述实验不能达到预期实验目的是（）

A: 向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱

B: 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C: 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

D: 在滴有酚酞Na₂CO₃溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省武汉市部分重点中学高二下学期期中化学试卷

3．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②．

测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时发生反应的离子方程式为：．

②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为．

难度：困难题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷

4．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ， Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

沉淀B的化学式为，溶液A中含的阳离子主要有．

写出步骤II生成溶液C 的离子方程式，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是．

生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：（填化学式）．

生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）（用含a、b的最简式表示）．

难度：困难题型:常考题来源：2015-2016学年河北省张家口市涿鹿中学高一下学期期中化学试卷

5．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（）