选项

实验操作

实验现象

结论

A

向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸

产生白色胶状沉淀

非金属性：Cl>Si

B

向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液

出现黄色沉淀

K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

C

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

酸性：HA>HB

D

用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中

铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出

金属活动性：铝>镁

选项

实验事实

结论

A

将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄

HClO的酸性比H₂SO₄强

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO₂属于两性氧化物

D

将SO₂通入溴水中，溴水褪色

SO₂具有漂白性

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

制备Fe（OH）₃胶体

向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色

C

证明碳酸的酸性强于硅酸

CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，析出硅酸沉淀

D

萃取碘水中的碘

将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

选项

操作

现象

解释或结论

A

常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH

pH：NaA>NaB

常温下酸性：HA

B

向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)

C

向注射器中吸入NO₂ ， 针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半

气体颜色比起始浅

加压后，NO₂转变为无色的N₂O₄

D

用石墨做电极电解Mg(NO₃)₂ ， Cu(NO₃)₂的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性：Mg>Cu

实验

现象

结论

A、

向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体

观察到红色变浅

证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

B、

室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH

pH约为5

HSO₃^-电离大于水解

C、

加热盛有少量 NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH₄HCO₃显碱性

D、

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

该有机物不一定含碳碳双键

选项

实验目的

操作

A

取20.00 mL盐酸

在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中

B

测量饱和Na₂CO₃溶液的pH值

用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na₂CO₃溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值

C

制取纯净的FeCl ₃固体

加热蒸干FeCl₃溶液

D

验证Ksp[Cu(OH)₂]＜ Ksp[Mg(OH)₂]

将0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO₄溶液

选项

A

B

C

D

反应装置或图像

实验现象或图像信息

反应开始后，针筒活塞向右移动

反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面

温度计的水银柱上升

反应开始后，气球慢慢胀大