万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验设计不能达到实验目的的是( )

选项	实验设计	实验目的
A	过氧化钠与水反应	制备少量干燥的氧气
B	取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液	检验铁的燃烧产物中含＋3价铁
C	用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	检验溶液中是否有钠元素
D	用铝盐溶液与氨水反应	制备氢氧化铝

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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2．光气(COCl₂熔点为－118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：3CCl₄+2H₂SO₄(浓) 3COCl₂↑+4HCl+S₂O₅Cl₂。下列说法正确的是（）

A: 装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热

B: 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl₄

C: 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气

D: 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

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3．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）

	A	B	C	D
装置
目的	用KOH溶液除去溴苯中单质溴	证明浓硫酸有脱水性、强氧化性	先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明K_sp(AgCl)< K_sp(Ag₂CrO₄)	不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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4．下列有机物实验室制备装置正确的是（）


A．制乙烯	B．制乙炔	C．制硝基苯	D．制乙酸丁酯

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：上海市虹口区2018-2019学年高三上学期化学期末（一模）考试试卷

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5．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

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装置B的作用是；装置D的作用是；

利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却

为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是。

甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。①样品称量②加入溶液（填化学式），搅拌、过滤③（填操作名称）④（填操作名称）⑤称量碳酸钙

乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。

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难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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6．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

酸浸时发生的反应的离子方程式为；

配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是；

加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X是(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：；

煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、和；

工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（主要成分是BaSO₄），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃ ，再由BaCO₃制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10 ， Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9 ，请问至少需要 mol·L^-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO₃^2-的水解）。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

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7．下列实验现象的解释正确的是（）

	实验现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂,溶液变蓝	淀粉能与Cl₂发生反应
B	胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过半透膜	胶体的微粒直径介于1-100nm之间
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色	溶液中有Na⁺、无K⁺
D	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成	一定是由于该溶液中含有SO₄^2-

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

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8．工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡2CrO₄^2- (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2- (橙色)＋H₂O。

写出第①步反应的平衡常数表达式。

关于第①步反应，下列说法正确的是________。

第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2- ，需要 mol的FeSO₄·7H₂O。

第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为。

在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－³² ，当c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol/L，认为c(Cr³^＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³^＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:

2Mg(过量)+SiO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+Si， 2Mg+Si $\text{[math]}$ Mg₂Si(副反应)，