万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）

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A: 甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀

B: 乙装置：蒸发MgCl₂溶液制无水MgCl₂

C: 丙装置：制备Fe(OH)₃胶体

D: 丁装置：除去Cl₂中混有的HCl

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．氢氧化铈Ce(OH)₄是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈矿(主要含CeFCO₃)经如下流程获得：

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已知：在酸性溶液中 $\text{[math]}$ 有强氧化性，回答下列问题：

氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。

氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈(CeO₂)，其在酸浸时反应的离子方程式为；

已知有机物HT能将 $\text{[math]}$ 从水溶液中萃取出来，该过程可表示为： $\text{[math]}$ (水层)+ $\text{[math]}$ (有机层) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ (水层)从平衡角度解释：向 $\text{[math]}$ (有机层)加入 $\text{[math]}$ 获得较纯的含 $\text{[math]}$ 的水溶液的原因是；

取某Ce(OH)₄产品0.50g，加硫酸溶解后，与23.00mL0.1000mol/L的FeSO₄溶液恰好完全反应(铈被还原成Ce³⁺)．(已知：Ce(OH)₄的相对分子质量为208)

①FeSO₄在该反应中作剂(填“氧化”或“还原”)；

②计算Ce(OH)₄产品的纯度；

③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl₂溶液滴定产品从而测定Ce(OH)₄产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH)₄产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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3．用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

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已知：本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO₂；过滤出滤渣1达到除铁目的。

加快酸浸速率可采取的措施。（任写一条）

写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式。

“滤渣2”的成分是。

流程中“

”涉及的操作有、洗涤、。

获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

若碱式碳酸锌的成分是ZnCO₃· xZn(OH)₂。取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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4．碳酸镧 $\text{[math]}$ 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl₃+6NH₄HCO₃═La₂(CO₃)₃↓+6NH₄Cl+3CO₂↑+3H₂O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

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制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→→→→→；

Y中发生反应的化学反应式为；

X中盛放的试剂是，其作用为；

Z中应先通入NH₃ ，后通入过量的CO₂ ，原因为；

难度：困难题型:常考题来源：安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷

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5．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

序号	A	B	C	D
装置
现象	烧杯中的水被吸入导管	左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色	产生红棕色气体	锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊
结论	HCl气体极易溶于水	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂	浓硝酸具有挥发性	非金属性：Cl>C>Si

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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6． N₂H₄·H₂O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N₂和H₂O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O和无水Na₂SO₃ ，其主要流程如下：

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已知：Cl₂(g)＋2OH^-(aq)＝ClO^-(aq)＋Cl^-(aq)＋H₂O(aq) △H＜0

配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液充分反应生成NaClO₃和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是。

步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是（填字母）；

a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是。

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步骤Ⅲ中分离出N₂H₄·H₂O应该采用的方法最合理是。

步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃²^-随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示）。

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①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的方法是。

②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

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还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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7．硼氢化钠(NaBH₄)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：－101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO₂)为主要原料制备NaBH₄ ，其流程如下：

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下列说法错误的是（）

A: 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B: 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C: 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D: 反应①中消耗的H₂与Na的物质的量之比为1∶2

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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8． 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH₄ClO₄）等。制备NH₄ClO₄的工艺流程如下：

饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaClO₃ $\text{[math]}$ NaClO₄ $\text{[math]}$ NaClO₄ $\text{[math]}$ NH₄ClO₄

下列说法错误的是（）

A: NH₄ClO₄属于离子化合物

B: 溶解度：NaClO₄＞NH₄ClO₄

C: 该流程中可循环利用的物质是NH₄Cl

D: 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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9．下列所示物质的制备方法合理的是（）

A: 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

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10． B．[实验化学]

丙炔酸甲酯（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

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步骤1中，加入过量甲醇的目的是。

步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。

步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。

步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

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