万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（）

A: 从水中萃取碘

B: 收集H₂或CO₂ 图片_x0020_100002

C: 高温煅烧石灰石图片_x0020_100003

D: 稀释浓硫酸

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Ni(OH)₂
K_sp近似值	10^-17	10^-39	10^-34	10^-15

现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O晶体，其流程图如下：

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回答下列问题：

“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑，。

“酸浸”所使用的酸为。

“净化除杂”需加入H₂O₂溶液，其作用是。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为（保留1位小数）。

“操作A”为、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

NiSO₄在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为。

NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为。

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难度：困难题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO₄·7H₂O，并测定FeSO₄·7H₂O的纯度。

I．制备实验步骤如下：

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

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步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是。

步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是。

装置C的作用是，其中有关反应的离子方程式为。

步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

II．测定产品的纯度：

称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗VmL KMnO₄标准溶液。滴定过程中选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为；产品的纯度为(列出计算表达式即可)。

难度：困难题型:常考题来源：山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）

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A: 图1 定容

B: 图2 分离苯和四氯化碳的混合物

C: 图3 除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃溶液

D: 图4 萃取时振摇

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

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5．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期表	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得△H为△H₁、△H₂的和	H₂与O₂的体积比约为2：1

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水市衡水中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH₂)，实验装置如下图所示。

已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是( )

A: 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B: 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸

C: 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K

D: 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

难度：中等题型:常考题来源：河北省衡水市衡水中学2019-2020学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．为测定Na₂SO₃、Na₂SO₄混合样品ag中Na₂SO₃的质量分数，下列方案不合理的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波三中2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

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8．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是 ( )

选项	实验	现象	结论
A	向FeBr₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄振荡	CCl₄层无色	Fe²^＋的还原性强于Br^－
B	向盐酸中滴入少量NaAlO₂溶液	无明显现象	AlO₂^－与H^＋未发生反应
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH₄^＋
D	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变血红色	溶液中不含铁元素

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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9．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 $\text{[math]}$ 10⁵Pa）的体积。

（问题讨论）

同学们拟选用下列实验装置完成实验：

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①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（）（）接（）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

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①装置中导管a的作用是；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为 mL。

难度：困难题型:常考题来源：河北唐山市区县联考2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

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10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO₃中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂和CO₂产生
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察实验现象	溶液变红	Fe(NO₃)₂晶体已变质
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向0.1mol/L MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：困难题型:常考题来源：广东省揭阳市第三中学2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

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