万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某小组在实验室用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 反应制备肼 $\text{[math]}$ ，并进行相关性质探究实验。

Ⅰ.实验室制备 $\text{[math]}$

装置D中反应的化学方程式是。

装置C中盛放的试剂是，装置B的作用是。

制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

Ⅱ.测定产品中水合肼 $\text{[math]}$ 的含量

称取产品 $\text{[math]}$ ，加入适量 $\text{[math]}$ 固体(调节溶液的 $\text{[math]}$ 保持在6.5左右)，加水配成 $\text{[math]}$ 溶液，移取 $\text{[math]}$ 置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 的碘标准溶液滴定(已知： $\text{[math]}$ )。

①滴定到达终点的现象是。

②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为 $\text{[math]}$ ，产品中水合肼的质量分数为。

Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 在溶液中不稳定，易分解生成黑色的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或两种。

【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有 $\text{[math]}$
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②	黑色固体是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ③肼具有的性质是

$\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，在水中的电离与 $\text{[math]}$ 相似，写出肼的第二步电离方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市天河区2022届高三第三次模拟考试化学试题

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2．亚硝酰硫酸(NOSO₄H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，超过73.5℃和遇水均易分解，常用于制染料。制备NOSO₄H的反应原理为：SO₂+ HNO₃=SO₃+ HNO₂、SO₃+ HNO₂= NOSO₄H。

亚硝酰硫酸(NOSO₄H)的制备：

①装置A中发生反应的化学方程式为。与浓度较低的稀硫酸相比，使用70%的H₂SO₄溶液除能减少SO₂的溶解损耗外，还具有的优点是。

②仪器I的名称是，上述装置的连接顺序为：A→→→→。

③混合装置B中浓硫酸和浓硝酸的方法是。

④装置B用冷水浴的目的是。若去掉装置C会使NOSO₄H的产量(填“减少”、 “增大”或“不变”)。

亚硝酰硫酸( NOSO₄H )纯度的测定：

步骤1：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL所配溶液于250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液(过量)和10.00mL 25% H₂SO₄溶液，然后摇匀。发生反应的方程式为： $\text{[math]}$ + NOSO₄H +H₂O=Mn²⁺ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H⁺(未配平)

步骤3：用0.2500mol·L^-1 Na₂C₂O₄标准溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为20.00mL。发生反应的方程式为：2 $\text{[math]}$ + 5 $\text{[math]}$ + 6H⁺= 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

①滴定终点的现象为。

②产品的纯度为%(保留两位有效数字)。

难度：中等题型:模拟题来源：广西桂林、河池、来宾、北海、崇左市2022届高三下学期5月联合考试理综化学试题

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3．尖晶石矿的主要成分为 $\text{[math]}$ （含 $\text{[math]}$ 杂质）。已知： $\text{[math]}$ 。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时还可得到副产物 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 升华）： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A: 制备时要保持无水环境

B:

C: 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D:

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题

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4．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 $\text{[math]}$ 溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）

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5． CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。

I．小组同学首先用如图装置制备CuCl_2。

仪器a的名称为NaOH溶液的作用是。

三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为。

II．查阅资料后，小组同学用(NH₄)₂SO₃还原CuCl₂溶液来制备CuCl。

制备反应的离子方程式为。

将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。

①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免；

②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是。

研究发现，CuCl的产率与CuCl₂起始浓度、溶液pH的关系如下图。

①随着pH增大，CuCl₂浓度逐渐降低的原因是；

②控制溶液的pH在时，CuCl产率最高。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省淮南市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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6．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中一定无 $\text{[math]}$
C	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	$\text{[math]}$
D	室温下，用 $\text{[math]}$ 试纸分别测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力比 $\text{[math]}$ 的弱

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2022届高三下学期联考（三模）化学试题

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7．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将HI溶液加入Fe(NO₃)₃溶液中，充分反应后再加入CCl₄混合振荡，静置	溶液分层，下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂
B	过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液不显红色	过量铁与氯气反应的产物为FeCl₂
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH	pH：Na₂SO₃＞CH₃COONa	H₂SO₃酸性弱于CH₃COOH
D	向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水	AgCl溶解而AgI不溶解	相同温度下，K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江西省十五名校联盟2022届高三第二次联考理科综合化学试题

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8．我国有丰富的 $\text{[math]}$ 资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用 $\text{[math]}$ 制各重要工业用碱 $\text{[math]}$ 及盐 $\text{[math]}$ 的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中橡皮管a的作用是。

②装置B中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。

③装置C中的试剂b是。

在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐 $\text{[math]}$ ，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。

依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧( $\text{[math]}$ )”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用溶液。

测定产品硫酸氢钠的纯度：称取 $\text{[math]}$ 所得产品，配成 $\text{[math]}$ 溶液，每次取出配制的溶液 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/ $\text{[math]}$	20.05	18.40	19.95	20.00

所得产品硫酸氢钠的纯度为(以百分数表示，保留三位有效数字)。

分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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9．依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是（）

选项	实验操作与现象	实验结论
A	将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失	花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
B	向5mL0.1mol·L^-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红	FeCl₃与KI溶液的反应是有一定限度的
C	向漂白粉溶液中通入足量SO₂ ，产生白色沉淀	酸性：H₂SO₃>HClO
D	常温下，用pH计测得CH₃COONa溶液的pH小于同浓度Na₂CO₃溶液的pH值	酸性：CH₃COOH>H₂CO₃

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三下学期第二次质量数据监测理科综合化学试题

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10．下列实验设计可以达到目的是（）

	实验目的	实验设计
A	探究浓度对化学反应速率的影响	其他条件相同时，记录等浓度稀硫酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液反应生成淡黄色沉淀的时间
B	证明Fe³⁺和I^-之间的反应是可逆的	Fe³⁺与少量I^-充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明Fe³⁺和I^-之间的反应是可逆的
C	探究钠能否置换出醇羟基中的氢	将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生，若有，则说明钠能置换出醇羟基中的氢
D	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题

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