万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有2mL0.1mol∙L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5mL0.1mol∙L^-1NaCl溶液，再向其中滴加一定0.1mol∙L^-1KI溶液	先有白色沉淀后黄色沉淀	常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	常温下，用pH计分别测定1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液和0.1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
C	用铂电极电解等浓度的足量Fe₂(SO₄)₃、Cu(NO₃)₂混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：Cu＞Fe
D	向5mL0.1mol∙L^-1FeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol∙L^-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省西安市临潼区2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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2．为探究氨及铵盐性质，将 $\text{[math]}$ 晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（）

A: 轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好

B: 同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C: 实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D: 停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2021-2022学年高三下学期高考模拟检测（二）化学试题

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3．实验小组探究(NH₄)₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。

已知：

i.(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂O $\text{[math]}$ 易被还原为SO $\text{[math]}$ ；

ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；

iii.I₂可与S₂O $\text{[math]}$ 发生反应：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

实验1-1的目的是。

(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为。

为了研究(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号

0.2mol·L^-1KI溶液/mL

0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL

蒸馏水/mL

0.4%的淀

粉溶液/滴

0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL

变色时间/s

2-1

2

0

2.8

2

0.2

立即

2-2

2

0.8

0.2

2

30

实验2-1不能用于测定(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有。

加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。

猜想1：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c(S₂O $\text{[math]}$ )降低；

猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与KI反应，..............。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

③补全猜想2：。

查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S₂O $\text{[math]}$ )=mol·L^-1·s^-1(写出计算式)。

实验2-2中，30s内未检测到(NH₄)₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是。(写出2条)。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高三二模化学试题

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4．钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取（CH₃COO）₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂•4H₂O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl₂•4H₂O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

乙同学利用甲同学制得的CoCl₂•4H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co，并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆ ，且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省自贡市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

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5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	一定含有Fe²⁺
B	SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	少量Zn粉加入1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
D	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄ ，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I^-

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：北京市房山区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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6．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，进行了如下系列实验。回答问题：

探究1：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：

装置A中盛放的试剂是(填字母)，A中发生反应的化学方程式为。

A．Na₂SO₃溶液 B．Na₂S溶液 C．Na₂SO₄溶液

下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是(填字母)。

A．HCl比H₂S稳定 B．铁与Cl₂反应生成FeCl₃ ，而铁与硫反应生成FeS

C．HClO₄的酸性比H₂SO₄的强 D．HClO的氧化性比H₂SO₃的强

实验I中的现象是。

根据I、II、III的实验现象可得Cl、Br、I的得电子能力强弱顺序为。

实验I、II得到的CCl₄层中含有卤素单质，可用NaOH浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收I₂的操作过程：

①向装有I₂的CCl₄溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液；

②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层；

③先将CCl₄层从仪器的下口放出，再将含I^-、IO $\text{[math]}$ 的碱溶液从仪器的(填“上”或“下”)口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴45%的H₂SO₄溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高一下学期期中质量检测化学试题

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7．某实验小组为验证 $\text{[math]}$ 与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。

实验步骤如下：

步骤Ⅰ：打开K₁、K₃、K₄ ，关闭K₂ ，通入一段时间 $\text{[math]}$ ，关闭K₁；

步骤Ⅱ：打开K₂ ，加入足量浓硝酸，同时打开 $\text{[math]}$ 传感器，记录数据。

步骤Ⅲ：铜片完全溶解后，打开K₁ ，再通入 $\text{[math]}$ 一段时间。

步骤Ⅳ：测定尾气收集装置中NO的量。

回答下列问题：

仪器a的名称为。

铜与浓硝酸反应的化学方程式。

“步骤I”中“通入一段时间 $\text{[math]}$ ”的目的是。“步骤Ⅲ”中“通入一段时间 $\text{[math]}$ ”的目的是。

步骤Ⅳ中，利用 $\text{[math]}$ 与NO反应，产生激发态的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)，当 $\text{[math]}$ 回到基态 $\text{[math]}$ 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。下列说法正确的有____。