该小组同学用右图装置电解1mol•L^-1FeCl₂溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃ 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺； 酸性较弱主要生成Fe（OH）₃ 。阴极。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。