万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）

A: 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极

B: a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C: 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D: Na⁺向a极移动

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体联考高二下学期期中化学试卷

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2．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）

A: 充电时，阴极附近pH降低

B: 电动机工作时溶液中OH^﹣向甲移动

C: 放电时正极反应式为：NiOOH+H₂O+e^﹣═Ni（OH）₂+OH^﹣

D:

难度：中等题型:模拟题来源：2017年北京市丰台区高考化学二模试卷

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3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺⇌Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．

该反应中，Fe³⁺体现性．

上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是．

一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu²⁺浸出率/%
I	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液	78.2
II	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，再加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液	98.0

①对比实验 I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是．

②由实验 III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S

ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺═2Ag⁺+2Fe²⁺+S

为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应 i．

b．取少量Ag₂S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．

用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是．

②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年北京市西城区高考化学一模试卷

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4．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

A+B $\text{[math]}$ M+D+E； E+M═A+F+B

若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学上工业称为（选填：硫酸工业氯碱工业塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂）除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则 $\text{[math]}$ =；（用x、y表示）且ab（“＞”“＜”“=”）

若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：．