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部编版： 必修1
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  • 1． 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

    图片_x0020_100013
    A 点表示Ag2SO4是( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。
    该温度下Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=。(列式带入数据并计算出结果)
    现将足量的Ag2SO4 固体分别加入：

    a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液

    b．10 mL 蒸馏水

    c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

    则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为(填字母)。

    向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市北京医学院附属中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

    已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    回答下列问题
    软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。
    保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
    滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。
    净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 时，可认为该离子沉淀完全)。
    碳化过程中发生反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:真题 来源：2020年山东省高考化学试卷（新高考I)
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  • 3． 常温下，向10mL0.1mol·L-1KCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（   ）

    A: bc所在曲线对应K2CrO4溶液
    B: 常温下，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)
    C: 溶液中c(Ag+)的大小:a点＞b点
    D: 用0.1mol·L-1AgNO3标准液滴定上述KCl、K2CrO4溶液时，Cl-先沉淀
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：陕西省宝鸡市宝鸡中学2020年高考理综-化学三模试卷
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  • 4． 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（     ）
    A: Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
    B: 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    C: 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D: 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(      )
    A: 具有吸附性
    B: 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
    C: 溶解度大于CuS、PbS、CdS
    D: 溶解度小于CuS、PbS、CdS
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

    已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

    ②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

    ③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：
    “滤液”中的主要阳离子为(填化学式)。
    “除杂”分为两步：先除去PbCl2 ， 再除去Ag2S。

    ①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为，热水洗涤。

    ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是。

    室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ， Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}
    “还原”过程中发生反应的离子方程式为 。
    粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：，过滤，，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省南通市2020年高考化学二模试卷
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  • 7． 取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

    下列说法错误的是（   ）
    A: 实验①白色沉淀是难溶的AgCl
    B: 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
    C: 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀
    D: 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：上海市长宁区2020年高考化学二模试卷
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  • 8． 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是(    )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚钠溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊

    酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-

    B

    向KBrO3溶液中通入少量Cl2 ， 然后再加入少量苯，有机层呈橙红色

    氧化性：Cl2>Br2

    C

    将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红

    溶液中存在平衡：2Fe3++2I- 2Fe2++I2

    D

    向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀

    Kap(AgI)>Kap(AgCl)
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2020年高考化学二模试卷
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  • 9． 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是(    )

    A: Ksp(Ag2CrO4)的数值为10-9.92
    B: a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液
    C: 沉淀废液中的Ag+用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好
    D:
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：山东省潍坊市2020年高考化学二模试卷
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  • 10． 已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14 ， Ksp(MnCO3)=2.24×10-11 ， 298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示：

    图片_x0020_100004

    下列说法正确的是(    )
    A: 图象中x约等于5.0×10-6
    B: 其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动
    C: 常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动
    D: 向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2 ， c(CO32-)/c(S2-)增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省A10联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
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