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部编版： 必修1
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  • 1． 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    5.4

    沉淀完全的pH

    5.0

    3.7

    9.7

    8.0
    上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
    在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是;为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液pH范围是；为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是。

    A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3

    在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是。“操作A”的名称是。
    常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2.0×10-20 ， 某CuSO4溶液里c（Cu2+）=2.0×10-4mol/L，如果要生成 Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省佳木斯市第一中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法错误的是（   ）

    A: t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
    B: 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
    C: t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8
    D: t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山东省聊城市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：
    为除去溶液中的Fe2+ ， 可先加入，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为，然后加入适量的，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

    A．CuO      B．Cl2     C．Cu(OH)2  D．H2O2

    甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38 ， Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1 ， 则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河南省洛阳市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 已知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mo1·L- ， 向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)（   ）
    A: Cl-、Br-、CrO42-
    B: CrO42-、Br-、Cl-
    C: Br-、Cl-、CrO42-
    D: Br-、CrO42-、Cl-
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省长春市第七中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 对饱和 ，溶液(有 固体存在)进行下列操作后， 发生变化的是(   )
    A: 加少量水稀释
    B: 加热
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市部分区县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10−10 ， 则下列说法错误的是(    )
    A: 温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
    B: AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−)
    C: 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变
    D: 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源第五中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、金属铋生产中，副产品NaBiO3可作测定锰的氧化剂。工业上常用辉铋矿(主要成分是Bi2S3 ， 还含有少量SiO2等杂质)，制备BiOCl和NaBiO3(二者都难溶于水)，其流程如下：

    操作a使用的玻璃仪器是，工业上制备HCl的反应原理是：。
    滤渣I中的成分为，分离滤渣I中的成分的物理方法是：。
    加入H2O2发生反应的离子方程式。
    请从平衡角度解释调pH产生滤渣II的原因：。
    混合液II中加入Na2CO3粉末，当混合液II中(填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。
    混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省六校教育研究会2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 8． 实验室以萤石(CaF2 ， 难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6 ， 实验步骤如下：

    I.将萤石、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；

    II.……

    III.在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。

    回答下列问题：
    步骤I中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，则浸取液中主要成分为。
    步骤II的具体内容是。
    步骤III中反应离子方程式。
    步骤III中氟离子已沉淀完全的实验方法：。
    写出一种制取氟气的方法：
    实验探究：不同pH对氟离子的去除率的影响。

    取相同体积的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等体积、等浓度的硫酸铝，得到溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示：

    当pH增大时，氟去除率下降的原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六校教育研究会2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。巳知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述错误的是（   ）

    A: n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
    B: 图中X线代表的AgCl
    C:
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：

    难溶电解质

    AgI

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp(25 ℃)

    8.3×10−12

    5.3×10−20

    7.1×10−6

    1.2×10−15

    3.4×10−25

    在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（   ）
    A: 氢氧化钠
    B: 硫化钠
    C: 碘化钾
    D: 氢氧化钙
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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