首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2 ， 发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
    则SOCl2和水反应的化学方程式为：．
    将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3 ， 而得到（填化学式）．若用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3 ， 其原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的应用d 8
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2 ． 下列说法正确的是（   ）
    A: NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
    B: 当吸收液呈中性时：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    C: 含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等
    D: Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的原理 34
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 根据问题填空：
    常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如表

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填编号）．

    A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3

    碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3﹣水解的离子方程式：，常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣ 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．
    实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．

    几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为（KspCu（OH）2=2×10﹣20mol2•L﹣2）

    难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe2+（aq）+S2﹣（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2﹣）=6.25×10﹣18 ， 在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ． 将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=（已知lg2=0.3）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的原理 34
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    氨水显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），1mol•L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．

    室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH﹣），则混合前c（CH3COOH）c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）= （填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5）

    氯化铝具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的原理 34
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．

    已知：

    SrSO4（s）⇌Sr2+（aq）+SO42﹣（aq）    Ksp=2.5×10﹣7

    SrCO3（s）⇌Sr2+（aq）+CO32﹣（aq）   Ksp=2.5×10﹣9
    将SrSO4转化成SrCO3该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）
    对于上述反应，实验证明增大CO32﹣的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：

    ①升高温度，平衡常数K；

    ②增大CO32﹣的浓度，平衡常数K．

    已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3 ． 实验所用的试剂为；实验现象及其相应结论为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：盐类水解的原理 34
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）
    A: 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
    B: NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    C: 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
    D: 通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年浙江省温州市五校高三上学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 下列说法正确的是（   ）
    A: 盐溶液都是中性的
    B: 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C: 碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
    D: NaHCO3溶液显酸性
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省聊城市临清二中高三上学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（   ）
    A: Na2CO3溶液
    B: Na2SiO3溶液
    C: NaOH溶液
    D: NaHSO3溶液、
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省滨州市博兴三中高三上学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．
    连二次硝酸中氮元素的化合价为．
    常温下，用0.01mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：．

    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

    ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．

    ④a点时溶液中c（Na+） c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．

    硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 =

    [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省南阳市方城一中高三上学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 室温下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A: Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B: 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（NH4+）=c（Cl﹣）
    C: 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D: 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2[c（OH﹣）﹣c（H+）]=c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建省岐滨中学高三上学期开学化学试卷
    解析 收藏 试题篮