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NaHCO3溶液显碱性的原因：
NaHSO4溶液显酸性的原因：．
加入的物质
结论
A
50mL 1mol/L H2SO4
反应结束后，c（Na+）=c（SO42﹣）
B
0.5mol CaO
溶液中 增大
C
50mL H2O
由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变
D
0.1mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）=；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；
③能说明上述反应达到平衡状态的是．
a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为；
②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．
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