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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．

Fe₂（SO₄）₃水解：（显性）．
CH₃COONa水解：（显性）．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用c 40

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2．请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO₃溶液呈酸性
②NaAlO₂溶液呈碱性
③明矾可用于净水：
④泡沫灭火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用c 40

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3． NaHCO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用塞，原因（写出有关的离子方程式，下同）；Al₂（SO₄）₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用d 8

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4．根据问题填空：

将Na₂CO₃ ， NaHCO₃ ， KMnO₄ ， AlCl₃ ，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是、、、（填化学式）

盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为．

泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是．

为什么Al₂S₃不能在水溶液中存在，用离子方程式解释．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的应用d 8

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5．下列变化不属于水解反应的是（）

A: NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

B: HS^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+S²^﹣

C: HS^﹣+H₂O⇌H₂S+OHˉ

D: NH₄⁺+2H₂O⇌NH₃•H₂O+H₃O⁺

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的原理 34

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6．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（）

A: 加入苛性钠溶液

B: 用水湿润

C: 加少量盐酸

D: 加干燥剂使用

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的原理 34

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7．下列说法错误的是（）
①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣amol/L
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大
⑤在Na₂CO₃稀溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）

A: ①④
B: ②④
C: ①③
D: ②⑤

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的原理 34

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8．写出下列盐溶液的水解离子方程式：

Fe（NO₃）₃；
NaF；
K₂CO₃、．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的原理 34

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9． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是（用必要的化学用语和相关文字说明）．

相同条件下，0.1mol•L^﹣1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH $\text{[math]}$ ）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄中c（NH $\text{[math]}$ ）．

均为0.1mol•L^﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄ Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是，导致pH随温度变化的原因是；

②20℃时，0.1mol•L^﹣1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO $\text{[math]}$ ）﹣c（NH $\text{[math]}$ ）﹣3c（Al³⁺）=（取近似值）

室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的原理 34

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10．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：．

在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是．

吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如下表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：．

a．c（Na⁺）=2c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）

b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃²^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃²^﹣+H₂O⇌HSO₃^﹣+OH^﹣水解平衡的事实是（填序号）．

难度：中等题型:常考题来源：盐类水解的原理 34

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