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部编版： 必修1
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  • 1． 某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为　 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． （1）某温度（t℃）时水的KW=1×10﹣13 ， 则该温度  25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是 　该温度下c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L的溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），若该溶液中只存在HCl溶质，则由水电离出的c（H+）= mol/L

    （2）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．

    ①浓度为1.0×10﹣3mol/L的氨水bL

    ②c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的氨水cL

    ③c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/L的Ba（OH）2溶液dL

    则a、b、c、d之间由大到小的顺序是 

    （3）常温下将pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到1000倍，则稀释后c（SO42﹣）与c（H+）的比值约为 ；将c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀释至原来的100倍后，pH值由大到小的顺序是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 某温度（t℃）时，水的Kw=10﹣13 mol2•L﹣2 ， 则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． （1）水的电离方程式为： ，或 ．

    （2）水的离子积表示式为： ，常温下该数值为： ．

    现有下列物质：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2 ．

    （3）其中能抑制水的电离的物质有 ；

    （4）能促进水的电离的物质有 ；

    （5）不会破坏水的电离平衡的物质有 ；

    （6）从上述变化中得出的规律是： ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． （1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：

    A、NaOH                 B、Na2SO4               C、NH4Cl

    试回答如下问题：

    Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；

    Ⅱ．c（H+）与 c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；

    Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；

    请按上述要求补充完整表中相关内容：


    A、NaOH

    B、Na2SO4

    C、NH4Cl

    c（H+）

    减小

    ① 

    增 大

    c（OH﹣）

    ② 

    不 变

    ③ 

    c（H+）与c（OH﹣）的大小比较

    ④ 

    =

    ＞

    溶液的酸碱性

    碱 性

    ⑤ 

    酸 性

    （2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：

    ①该反应的热化学方方程式为　 

    ②该反应达到平衡后，升高温度平衡向 （填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向  （填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡 （填“能”、“不能”）移动；

    ③前2s内v（H2）为 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A: 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B: 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
    C: 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体
    D: 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 下列说法正确的是（　　）
    A: 100℃时，KW=10﹣12 ， 此温度下pH=6的溶液一定显酸性
    B: 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离
    C: NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D: 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 下列说法中，正确的是（　　）
    A: 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B: 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    C: pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
    D: FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省济南一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A: 图中五点KW间的关系：B=C=A=D=E
    B: 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
    C: 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
    D: 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（　　）
    A: 该温度高于25℃
    B: 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
    C: 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D: 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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