（1）图中五点K_W间的关系是 ．

（2）若从A点到D点，可采用的措施是 ．

a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH₄Cl

（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 　．

（4）25℃时，体积为V_a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，V_a＜V_b ， 则a的取值范围为 ．

①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是　 （填序号），其中由水电离出的H⁺浓度最小的是 （填序号）．

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h= mol•L^﹣1 ． （已知碳酸的电离常数K₁=4×10^﹣7 ， K₂=5.6×10^﹣11）

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^﹣7mol/L，则此时溶液中c（OH^﹣）为 mol/L．

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为　 ．

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）．

（4）下列说法不正确的是 （填序号）．

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去氯化钠溶液中的Mg²⁺ ， 用NaOH溶液沉淀Mg²⁺比用Na₂CO₃溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大

D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．

试回答以下问题：

（1）若25＜t₁＜t₂ ， 则a 1×10^﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是  ．

（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=5×10^﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）=  ．

（3）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显  （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a：b= ．

②若所得混合液pH=2，则a：b= ．

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，溶液的pH= ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c（OH^﹣）=  mol•L^﹣1 ．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 ．

  （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．

①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 （填化学式）．

②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的 倍．