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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）

A: 用托盘天平称取20.00gNaOH固体

B: 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH

C: 用电子分析天平测得铁片质量是15.524g

D: 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

难度：中等题型:常考题来源：浙江省台州中学2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．下列溶液一定呈中性的是（）

A: pH=7的溶液

B: c（H⁺）= c（OH^-）的溶液

C: 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液

D: 非电解质溶于水得到的溶液

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区周口店中学2014-2015学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）

①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液

A: 1:10:100:1000

B: 0:1:12:11

C: 14:13:12:11

D: 14:13:2:3

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区周口店中学2014-2015学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250 mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中，符合题意的操作顺序是（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要，使用作指示剂。

滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：

滴定次数	1	2	3	4
V（标准溶液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) = $\text{[math]}$ mL = 20.02 mL

他的计算合理吗？。理由是。

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。

难度：中等题型:常考题来源：北京市房山区周口店中学2014-2015学年高二下学期化学期中考试试卷

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5．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）

A: 11:1

B: 9:1

C: 1:11

D: 1:9

难度：困难题型:常考题来源：北京市房山区周口店中学2014-2015学年高二下学期化学期中考试试卷

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6．

常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（）

A: 所用盐酸的浓度是0.09mol·L^─¹ ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L^─¹

B: 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl^─)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C: A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C

D: 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

难度：中等题型:模拟题来源：2016年高考化学押题卷

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7．某温度时，水的离子积常数K_W＝10^－¹³ ，将此温度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是（）

A: 若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1

B: 若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol

C: 若a∶b＝9∶2，则所得溶液pH等于2

D: 若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g

难度：中等题型:模拟题来源：2016年高考化学押题卷

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8．

室温下向10mL 0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A: a点所示溶液中c（HA）＞c（A^﹣）

B: a点所示溶液中c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

C: 当加入HA溶液10mL时，c（OH^﹣）＜1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹

D: b点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（HA）

难度：中等题型:模拟题来源：2016年福建省福州市连江县尚德中学高考化学模拟试卷（3月份）

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9．（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较（填：“大”或“小”）原因：

难度：中等题型:常考题来源：

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10．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是

如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？

若用此方法分别测定c（OH^﹣）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是

只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol•L^﹣¹硫酸溶液和0.01mol•L^﹣¹硫酸溶液？，简述操作过程．

试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

难度：中等题型:常考题来源：

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