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部编版： 必修1
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  • 1． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）
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  • 2．

    电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

    ​
    A: 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
    B: A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1
    C: 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
    D: D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 3．

    在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（  ）
    A: ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B: b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
    C: c点，两溶液中含有相同量的OH﹣
    D: a、d两点对应的溶液均显中性
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）
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  • 4．

    室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（  ）

    A: 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
    B: 滴定至P点时，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C: pH=7时，三种溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
    D: 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（天津卷）
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  • 5．

    已知温度T时水的离子积常数为Kw ． 该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ． 下列说法不正确的是（　　）
    A: 混合溶液呈中性
    B: a≥b
    C: 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）
    D: 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 6． 小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（　　）


    错误

    原因分析及改正

    A

    FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：

    2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣

    还原性强弱：Fe2+＞Br﹣；

    改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ．

    B

    除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气

    “饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2 ， 应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气．

    C

    用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．

    指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．

    D

    双原子分子一定是非极性分子

    双原子分子有可能为单质或化合物分子；

    改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 7． 标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
    A: 酚酞
    B: 圆底烧瓶
    C: 锥形瓶
    D: 滴定管
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：
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  • 8． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是（   ）
    A: 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
    B: 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
    C: 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
    D: 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市房山区周口店中学2014-2015学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
    发生器中鼓入空气的作用可能是。

    a．将SO2氧化成SO3 ， 增强酸性 

    b.将NaClO3还原为ClO2

    c.稀释ClO2以防止爆炸

    吸收塔内发生反应的化学方程式为。
    吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是（填序号）。

    a．Na2O2                   

    b.Na2S              

    c.FeCl2

    从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。
    某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

    b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

    ①达到滴定终点时的现象为。

    ②该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省台州中学2015-2016学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（   ）
    A: 0.5×10-7 mol/L               
    B: 1×10-7 mol/L
    C: 2×10-7 mol/L                 
    D: 4×10-7 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市房山区周口店中学2014-2015学年高二下学期化学期中考试试卷
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