万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用0.100 0mol•L^﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A: 水电离出的氢离子浓度：a＞b

B: 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L^﹣1

C: 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D: 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二上学期期末化学试卷

解析收藏试题篮

2．某学生用标准0.1400mol•L^﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②在G操作中如何确定终点？．

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）．

配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是

观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

计算待测硫酸溶液的物质的量浓度．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二上学期期末化学试卷

解析收藏试题篮

3．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^﹣14	α	1×10^﹣12

试回答下列问题：

若25＜t₁＜t₂ ，则α1×10^﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是．

25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄²^﹣）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na⁺）：c （OH^﹣）=．

t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二上学期期末化学试卷

解析收藏试题篮

4． pH相同的CH₃COOH、HCl和H₂SO₄溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（　　）

A: X=Y=Z

B: X=Y＜Z

C: X＞Y=Z

D: X＜Y=Z

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期期末化学试卷（理科）

解析收藏试题篮

5．根据要求填空：

在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH₁和强碱pH₂应该满足的关系是pH₁+pH₂=

某温度（t℃）时，水的离子积K_w=10^﹣12 ，则该温度（填大于、小于或等于）25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V₁L与pH=11的氢氧化钠溶液V₂L混合：

①若所得混合液为中性，则V₁：V₂=．

②若所得混合液的pH=10，则V₁：V₂=．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年海南省琼海市嘉积中学高二上学期期末化学试卷（理科）

解析收藏试题篮

6．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^﹣）=10^﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

A: c（B⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B: c（A^﹣）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C: c（B⁺）=c（A^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

D: c（B⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年广西柳州市铁路一中高二上学期期末化学试卷

解析收藏试题篮

7．回答酸碱滴定实验中的下列问题：

下列有关滴定操作的顺序正确的是　　；

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中

如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL．

如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）　　．

图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线．则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=，c（NaOH）=．

滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有　　

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年广西柳州市铁路一中高二上学期期末化学试卷

解析收藏试题篮

8．将0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：

混合溶液中c（A^﹣）c（HA）．

混合溶液中c（HA）+c（A^﹣）0.1mol•L^﹣1 ．

混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）0.2mol•L^﹣1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．

25℃时，如果取0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度NaA的水解程度．

浓度均为0.1mol•L^﹣1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是．（用序号表示）

难度：中等题型:常考题来源：天津市五校联考2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

9．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；

④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗标准盐酸的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
①	25.00	0.50	20.60
②	25.00	6.00	26.00
③	25.00	1.10	21.00

请回答下列问题：

滴定终点时的现象是．

所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是 mol•L^﹣1；试样中NaOH的质量分数为．

若出现下列情况，测定结果偏高的是．

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

10．中和滴定中，眼睛应注视的是（　　）

A: 滴定管内的液面变化

B: 液滴滴出的速度

C: 滴定管刻度

D: 锥形瓶中溶液颜色变化

难度：中等题型:常考题来源：上海市华东师大二附中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮