①下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是（填字母序号）．

A．常温下，0.1mol•L^﹣1氨水pH为11

B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C．常温下，0.1mol•L^﹣1氯化铵溶液的pH为5

D． 铵盐受热易分解

②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．

A．加入少量氯化铁固体                 B．通入氨气

C．加入少量氯化铵固体                 D．加水稀释

用0.1mol•L^﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是．

③V₁和V₂的关系：V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

c（H⁺）﹣c（NH₃﹒H₂O）=mol/L．

①0.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是

②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）

在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^﹣10 ． 现将足量AgCl分别放入下列液体中：

①100mL蒸馏水

②100mL 0.3mol•L^﹣1AgNO₃溶液

③100mL 0.1mol•L^﹣1 MgCl₂溶液

充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）．

①醋酸在水溶液中的电离方程式为．

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是（填字母序号）．

A．滴加少量浓盐酸      B．微热溶液

C．加水稀释                D．加入少量醋酸钠晶体

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是．

③V₁和V₂的关系：V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式．

②步骤3中现象a是．

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象．