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部编版： 必修1
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  • 1． 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（   ）

    _x0000_i1035
    A: 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
    B: ①处水的电离程度大于②处水的电离程度
    C: ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
    D: ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河南省驻马店市高三上学期期末化学试卷
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  • 2． 用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

    HX为酸（填“强”或“弱”）．
    N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）．
    下列说法正确的是（填字母）．

    a．M点c（HX）＜c（X﹣）

    b．M点c（Na+）＞c（OH﹣）

    c．P点c（Cl﹣）=0.05mol•L﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年北京市西城区高三上学期期末化学试卷
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  • 3． 按要求填空
    将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
    物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．
    将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是mn．
    用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是        ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷
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  • 4． 根据所学知识填空.
    在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）        ．
    25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        ．
    室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

    ①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．

    ②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．

    已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）     

    B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）     

    D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷
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  • 5． 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（   ）
    A: c（R2﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
    B: c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
    C: 2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）
    D: 混合后溶液的体积为2a L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省眉山中学高二下学期期中化学试卷
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  • 6． 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）
    A: 加热
    B: 加入100 mL的水进行稀释
    C: 加入90mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液
    D: 加入10 mL 0.01 mol•L﹣1的盐酸
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷（三）
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  • 7． 下图所示与对应叙述相符的是（   ）

    A: 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌Z
    B: 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
    C: 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D: 用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷
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  • 8． 25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（   ）

    A: HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L﹣1
    B: b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
    C: a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A﹣）=c（Na+）
    D: 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10﹣2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西师大附中高三上学期期末化学试卷
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  • 9． 使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．

    Ⅰ．实验步骤：
    配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
    读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数．

    如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL．

    滴定．当时，停止滴定，

    并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    经计算，市售白醋总酸量=g/100mL．

    在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市时杨中学高二下学期期中化学试卷
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  • 10． 现有浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、

    ⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    ①、②、③、④四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）．
    ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．
    将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
    同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①②（填“＞”、“＜”或“=”）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江苏省盐城市时杨中学高二下学期期中化学试卷
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