万考题-全国中小学题库

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1．某学生用0.2000mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

判断滴定终点的现象是：．

如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．

根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

难度：中等题型:常考题来源：福建省漳州市龙海二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

A: 水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B: 水的离子积变大、pH变小、呈中性

C: 水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D: 水的离子积不变、pH不变、呈中性

难度：中等题型:常考题来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

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3．学生用0.1000mol•L^﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为：

A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．

回答下列问题：

正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；

上述B步骤操作的目的是；

上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

判断到达滴定终点的实验现象是；

若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．

根据读数计算出该待测液的浓度为．

难度：中等题型:常考题来源：陕西省延安市黄陵中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M mol•L^﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL．

回答下列问题：

正确的操作步骤是（填写字母）→→→D→

滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

终点时颜色变化是

在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　　（填字母序号）

该烧碱样品的纯度计算式是．

难度：中等题型:常考题来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

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5．某次酸雨的分析数据如下：c （NH₄⁺）=2×10^﹣5mol/L、c（Cl^﹣）=6×10^﹣5mol/L、c （Na⁺）=1.9×10^﹣5mol/L、c （NO₃^﹣）=2.3×10^﹣5mol/L、c （SO₄²^﹣）=2.8×10^﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（　　）

A: 3

B: 4

C: 5

D: 6

难度：中等题型:常考题来源：陕西省延安市黄陵中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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6． 25℃时，K_W=1.0×10^﹣14；100℃时，K_W=1.0×10^﹣12 ，下列说法正确的是（　　）

A: 100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液pH=7

B: 25℃时，0.2 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液和0.2 mol•L^﹣1 HCl等体积混合，所得溶液pH=7

C: 25℃时，0.2 mol•L^﹣1 NaOH溶液和0.2 mol•L^﹣1 CH₃COOH恰好中和，所得溶液pH=7

D: 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液pH＞7

难度：中等题型:常考题来源：湖北省孝感高级中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A: 图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B: 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C: 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D: 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市双峰一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A: 盐酸的物质的量浓度为1mol•L

B: P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C: 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D: 酚酞不能用作本实验的指示剂

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市双峰一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．（常温下）下列关于电解质溶液的正确判断的是（　　）

A: 在pH=12的溶液中，Al³⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺可以大量共存

B: 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^﹣、SO₃²^﹣、K⁺可以大量共存

C: 由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH⇌B⁺+OH^﹣

D: pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：湖南省娄底市双峰一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（　　）

A: 生成一种强酸弱碱盐

B: 弱酸溶液和强碱溶液

C: 弱酸与弱碱溶液反应

D: 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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