| Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。 
仪器A的名称是。 |
| 第1次滴定消耗标准液mL 。 |
已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是mol/L。(保留四位有效数字) 实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） | 2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 | 3 | 20.00 | 2.24 | 22.26 | 4 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
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滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C.固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）。
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| 如何判断到达滴定终点？。 |
| 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。 |
| Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。 将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 
从图示看此装置存在错误，请指出。 |
| 当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是。 |
| 如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)） |
| 本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是。 |
