⑴称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

⑵取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂(C₂O)₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

①实验中，不需要的仪器有（填序号）

A、托盘天平（带砝码、镊子）      B、滴定管       C、100mL的量筒 

D、100mL的容量瓶      E、烧杯      F、漏斗     G、锥形瓶     H、玻璃棒 

I、药匙        J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）．

④在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L^-1 ， 由此，x= ．

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）．