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  • 1． 下列实验过程中，溶液的pH增大的是（   ）
    A: 向NaOH溶液中加水   
    B: 向NaCl溶液中滴加稀盐酸
    C: 向NaOH溶液中滴加稀盐酸   
    D: 向稀盐酸中滴加NaOH溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 2． 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（    ）
    A: pH＝11的氨水   
    B: 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
    C: 0.01 mol/L的盐酸   
    D: pH＝4的NaHSO3溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 3． 25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ）
    A: 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b
    B: 向a点所示溶液中通入SO2 ， 溶液的pH减小，漂白性增强
    C: c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
    D: d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 4． 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（    ）
    A: pH=1的H2SO4溶液   
    B: NaCl溶液
    C: pH=3的NH4Cl溶液   
    D: pH=13的NaOH溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 5． 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（    ）
    A: 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值
    B: 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
    C: 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
    D: 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 6． 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（    ）
    A: b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
    B: 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
    C: b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
    D: pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 7． 25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6
    ①中由水电离出的c(OH－)(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。
    ③中共存在种粒子，pH=8.4的原因：；
    下列说法正确的是_____。
    常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    回答下列问题：

    ①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

    ②已知在25 ℃时，CO 水解反应的平衡常数Kh＝ ＝2.0×10-4 mol·L-1 ， 当溶液中c(HCO )∶c(CO )＝2∶1时，溶液的pH＝。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 8． 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：
    H2O2的电子式为；“溶解”后铜元素的主要存在形式是（填离子符号）。
    “煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为。
    用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：

    S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O

    ① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

    [已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]

    ② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

    “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为。
    “转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥。

    ［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]

    下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是（填标号）。

    A. 铜锌合金中含少量铁


    B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-


    C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定


    D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第二中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷
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  • 9． 现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）
    A: c(H+)＝c(CH3COO-)
    B: 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1
    C: 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
    D: 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3 ， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（   ）
    A: 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
    B: 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)
    C: 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)
    D: 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
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