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  • 1． 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）
    A: 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
    B: Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8
    C: a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)
    D: 水的电离程度：a>b
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：广东省佛山市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
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  • 2． 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（ ）
    A: HB的电离常数(KA)数量级为10-3
    B: 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
    C: a、b两点溶液中，水的电离程度b
    D: 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 3． 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（    ）
    A: 水解常数：X->Y-
    B: 10.00mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
    C: pH=7时，c(Y-)>c(X-)
    D: a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：四川省成都市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷
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  • 4． 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A: HA的酸性强于HB的酸性
    B: V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−)
    C: a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
    D: b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 5． 葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并对含量进行测定。实验步骤如下

        

    i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

    ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应

    iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL

    iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞

    v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次
    SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用化学方程式表示为。
    图中①中仪器名称为，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图中的。
    除去过量H2O2的方法是。
    滴定的终点现象；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
    滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为g/L。

    滴定次数

    1

    2

    3

    NaOH溶液体积/mL

    21.80

    20.02

    19.98
    某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是。利用现有装置可以如何改进？。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 6． 在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)( )
    A: 9.3   
    B: 9.7   
    C: 10   
    D: 10.7
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 7． 己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)-)，则下列关系或说法一定错误的是（   ）
    A: c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)   
    B: c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
    C: 无法确定水的离子积常数   
    D: c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西贵港市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 8． 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:

    由A，C点判断，滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。
    a=mL。
    c(Na+)=c(CH3COO-)的点是。
    E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西贵港市2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。
    连二次硝酸中氮元素的化合价为。 
    常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL  0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：。 

    ②B点时溶液中c(H2N2O2)  c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 

    ③A点时溶液中c(Na+)(HN2O22-)+c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 

    已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 ， Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 =。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东仲元中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期中考试试卷
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  • 10． 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A: 曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
    B: Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
    C: 已知 NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
    D: 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷
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