万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．纯净的水呈中性，这是因为（）

A: 纯水中c(H⁺)= c(OH^-)

B: 纯水pH=7

C: 纯水的离子积KW=1.0×10^-14

D: 纯水中无H⁺也无OH^-

难度：简单题型:常考题来源：山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，则此时c（OH^﹣）=；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，则此时c（OH^﹣）=．

某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^﹣¹⁵ ，像定义pH一样来规定pD=﹣lgc（D⁺），请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：．

②该温度下，重水中的c（D⁺）=，pD=．（已知lg 2=0.3）

③0.01mol•L^﹣¹的NaOD溶液中pD=．

若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空：

①加入金属钠g后溶液的pH=14；

②当加入三氧化硫g后溶液的pH值与加入0.1molHClO₄时相同，此时pH=．

③加入0.1mol•L^﹣¹的盐酸mL后溶液pH=4．

难度：困难题型:常考题来源：江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（　　）

A: 1：1

B: 1：5

C: 1：9

D: 2：3

难度：中等题型:常考题来源：江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH^﹣）=1×10^﹣⁶mol•L^﹣¹ ，当改变下列条件之一时，c（OH^﹣）仍然等于1×10^﹣⁶mol•L^﹣¹的是（　　）

①温度降低到25℃

②加入10^﹣⁶mol NaOH固体，保持100℃

③加入10^﹣⁶molNaCl，保持100℃

④蒸发丢掉50mL水，保持100℃

A: ①②

B: ③④

C: ①③

D: ②④

难度：中等题型:常考题来源：江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

滴定终点的现象：

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）

步骤②缺少的操作是

如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL

根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）mol/L。

难度：中等题型:常考题来源：江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）

A: ＞0.1mol/L

B: ＜0.1mol/L

C: 0.1mol/L

D: 不能确定

难度：中等题型:常考题来源：江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H^＋]为1.0×10^－⁶ mol·L^－¹。下列说法中正确的是（）

①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹⁴mol²·L^－²　④该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹²mol²·L^－²　⑤该NaCl溶液pH＝7

A: ②④

B: ①③

C: ①④

D: ②⑤

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L^－¹醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。

由以上资料，同学们认为：

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用来指示滴定终点。

A．甲基橙

B.酚酞　

C.石蕊

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L^－¹ ，应将10 mL样品醋稀释至。

A.36 mL

B.60 mL

C.360 mL

D.600 mL

配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L^－¹的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。

用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

V(NaOH)		V(KHP)平均
20.00 mL		18.00 mL
	V(稀释后的醋)		V(NaOH)平均
	18.00 mL		20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为 g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮北实验高级中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．下列溶液一定呈中性的是（）

A: c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6 mol·L^-1的溶液

B: pH=7的溶液

C: 使石蕊试液呈紫色的溶液

D: 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1 HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）。

a=mL。

E点对应离子浓度由大到小的顺序为。

A，B，C，D，E点中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)的点是。

如果用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是。

a．c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-) b．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

c．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)=c(OH^-)>c(H⁺) d．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

设CH₃COOH的Ka=2.0×10^-5 ， E点时溶液中CH₃COO^-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为（可用对数值表示）。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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