万考题-全国中小学题库

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1．下列说法正确的是（）

A: 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10^-6molOH^-离子

B: 含10.6g Na₂CO₃溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C: 用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄ +(x+2) H₂O（过量）= TiO₂·xH₂O↓+ 4HCl

D: 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

难度：中等题型:常考题来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

常温下，已知0.1mol·L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8 ，则溶液的pH=。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是；

②0.2 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H⁺）+ c（HA）－ c（OH^-）= mol·L^-1 。

t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=；

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH_a)与NaOH溶液的pH(pH_b)的关系是。

难度：困难题型:常考题来源：江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．说明氨水是弱碱的事实是： ( )

A: 氨水具有挥发性。

B: 1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应

C: 1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5

D: 氨水与AlCl₃溶液反应生成Al(OH)₃沉淀

难度：简单题型:常考题来源：江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致待测液浓度偏大的是（）

A: 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数符合题意)

B: 未用待测液润洗锥形瓶

C: 滴定结束后俯视刻度线

D: 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡

难度：简单题型:常考题来源：江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知pOH=-lgc(OH^-)。T℃时，往50mL0.1mol·L^－¹MOH溶液中滴加0.1mol·L^－¹盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是（）

A: 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B: a=12

C: 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D: T℃时，MOH的电离平衡常数K_b约为1.0×10^-3

难度：中等题型:常考题来源：安徽省师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b ，则两者的关系正确的为（）

A: V_a >10 V_b

B: V_b>10 V_a

C: V_b<10 V_a

D: V_b =10V_a

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7． t℃时，水的离子积为K_W ，该温度下将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）

A: 混合液中，c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

B: 混合液的pH＝7

C: a＝b

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：

以上步骤有错误的是(填编号)

步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用(填仪器名称)

步骤⑤滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是：。

以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.20
3	20.00	0.00	16.16

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视读数

C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 D．锥形瓶用待测液润洗

E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： mol/L

难度：困难题型:常考题来源：安徽省合肥市第九中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．在正常情况下，人体血液的pH总是保持在（）

A: 弱碱性

B: 弱酸性

C: 强碱性

D: 强酸性

难度：简单题型:常考题来源：安徽省巢湖市柘皋中学2018-2019学年高二（文)上学期化学期中考试试卷

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10．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^﹣14	α	1×10^﹣12

试回答下列问题：

若25＜t₁＜t₂ ，则α1×10^﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是．

25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄²^﹣）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）=．

t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．

难度：困难题型:常考题来源：山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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