万考题-全国中小学题库

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1． 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是( )

A: 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B: 向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，K_w不变

C: 向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D: 将水加热，K_w增大，pH不变

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．下列图示与对应的叙述相符的是（）

图1 图2 图3 图4

A: 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

B: 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

C:

D: 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

难度：中等题型:常考题来源：江西省高安中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

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3．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L^-1)		反应后溶液的pH
实验编号	c(HA)	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

实验①反应后的溶液pH=9的原因是（用离子方程式表示）。

实验①和实验②中水的电离程度较大的是，该溶液中由水电离出的c(OH^-)=。

x0.2 (填“＞”“＜”或“＝”)，若x=a ，则室温下HA的电离平衡常数Ka=（用含a的表达式表示）。

若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省荆州市四县市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．将①H^＋②Cl^－③Al³^＋ ④K^＋⑤S²^－ ⑥OH^－⑦NO₃^－⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本不影响水的电离平衡的是（）

A: ①③⑤⑦⑧

B: ①⑥

C: ②④⑦

D: ②④⑥⑧

难度：中等题型:常考题来源：安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷（理）

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5． pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

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A: X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B: 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C: 若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D: 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市华宁县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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6．在pH均为9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）

A: A>B

B: A=10^-4B

C: B=10^-4 A

D: A=B

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市华宁县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )

A: ④⑥⑦

B: ①⑤⑥⑦

C: ③⑤⑦

D: ①③⑤⑦

难度：中等题型:常考题来源：云南省福贡县一中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出符合题意选项 ( )