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部编版： 必修1
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  • 1． 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(   )

    图片_x0020_100005

    A: 升高温度，可能引起由c向b的变化
    B: 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
    C: 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D: 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（    ）
    A: 1.7
    B: 2.0
    C: 12.0
    D: 12.4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：
    以上步骤有错误的是(填编号)。
    用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(从图中选填“甲”或“乙”)中。

    图片_x0020_100032

    下列操作会引起实验结果偏大的是___(填编号)。
    滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液。
    以下是实验数据记录表：

    滴定次数

    盐酸体积(mL)

    NaOH溶液体积读数(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    21.30

    2

    20.00

    0.00

    16.30

    3

    20.00

    0.00

    16.32

    通过计算可得，该盐酸浓度为 mol•L-1(计算结果保留4位小数)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是（   ）
    A: pH=5的HClO 溶液
    B: pH=9的氨水
    C: pH=5的AlCl3溶液
    D: pH=5的NaHSO4溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    图片_x0020_179786534

    相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
    如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填字母)。

    ②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)= mol·L－1

    室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
    用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是_______
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（   ）

    A: KOH溶液的浓度为0.1mol/L
    B: V1小于10
    C: a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
    D: c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(K+)>c(H)>c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）
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  • 7． 某温度下，水的离子积KW=10-13 ， 关于该温度下水电离的说法正确的是（   ）
    A: pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
    B: 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动
    C: 纯水的pH=6.5，显酸性
    D: pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）
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  • 8． 已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5 ， 该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是（   ）

    图片_x0020_441762232

    A: a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
    B: 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
    C: b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
    D: d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 9． 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

    图片_x0020_1771096690

    A: 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
    B: 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
    C: 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
    D: 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 10． 常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(    )

    图片_x0020_100006

    A: c点对应的V(NaOH)＜20mL
    B:
    C: b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
    D: b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西柳州高级中学2019-2020学年高三上学期化学12月月考试卷
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