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  • 1． 已知某温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液pH=11，下列说法错误的是（    ）
    A: 此温度高于常温
    B: 此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L
    C: 此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐酸完全中和
    D: 此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 2． 酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：
    配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为。
    将（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。
    进行滴定。请写出滴定终点时的现象：。
    多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省南充市白塔中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 3． 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
    滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

    图片_x0020_1852515314

    本实验滴定达到终点的标志是。
    通过上述数据，求得x＝。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 4． 常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（   ）
    A: 0.1 mol/L
    B: 1×10-3 mol/L
    C: 1×10-11 mol/L
    D: 1×10-7 mol/L
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 5． 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（    ）
    A: 1.0×10－7mol·L－1
    B: 1.0×10－6mol·L－1
    C: 1.0×10－10mol·L－1
    D: 1.0×10－12mol·L－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 6． 常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH-)=1×10-20 ， 该溶液的pH等于（   ）
    A: 1
    B: 2
    C: 3
    D: 4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷
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  • 7． 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

    下列说法正确的是（   ）
    A: 曲线②代表滴定盐酸的曲线
    B: 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
    C: a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>c>b
    D: b点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（二）
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  • 8． 经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH﹣外，还有Na+、Cl﹣、 、 等离子，已知：c（Na+）=7×10﹣6 mol•L﹣1 ， c（Cl-）=3.5×10﹣5 mol•L﹣1 ， c（ ）=2.3×10﹣5 mol•L﹣1 ， c（ ）=2.5×10﹣6 mol•L﹣1 ， 则该酸雨的pH为（   ）
    A: 3
    B: 4
    C: 5
    D: 6
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市金山中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 9． 将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(   )

    A: 做该实验时环境温度为22℃
    B: 该实验表明化学能可能转化为热能
    C: NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
    D: 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
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  • 10． 常温下，向20mL0.1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol• L－1NaOH溶液，所得 PH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 （   ）

    A: OA各点溶液均存在：c（B－） ＞c（Na＋）
    B: C至 D各点溶液导电能力依次增强
    C: 点 O时，PH＞1
    D: 点 C时，X约为 10.4
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：江西省2020年高考理综-化学模拟试卷
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