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部编版： 必修1
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  • 1． 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka=3.0×10﹣8

    Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（   ）
    A: 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B:
    C:
    D: 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）
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  • 2． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）
    A:
    B: 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）
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  • 3． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（   ）
    A: pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
    B: pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C: pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
    D: pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（二）
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  • 4． 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（   ）
    A: 水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B: 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③
    C: 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    D: 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 5． 亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，且具有较强还原性．下列说法正确的是（   ）
    A: Na2HPO3溶液显碱性，说明HPO32﹣的电离程度大于水解程度
    B: 25℃时，将0.1 mol•L﹣1的亚磷酸溶液加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积不变
    C:
    D: NaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：c（H2PO3﹣）＞c（HPO32﹣）＞c（H3PO3）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）
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  • 6． 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（ ）
    A: ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
    B: 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
    C: 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1
    D: 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江西省宜春市奉新一中高考化学模拟试卷
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  • 7． 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（   ）
    A: 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B: 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）
    C: 浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍
    D: 向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年湖北省仙桃市高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 8． 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（   ）

    弱酸

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    K

    1.8×10﹣5

    4.9×10﹣10

    K1=4.3×10﹣7  K2=5.6×10﹣11
    A: 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性
    B: a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN﹣ ），则a可能等于b
    C: 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的pH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONa
    D: 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷
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  • 9． 已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= ，（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
    对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度．如在25℃ 时碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性．
    由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不为0）．
    现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：

    ①实验时的温度；

    ②；

    ③用（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷
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  • 10． 常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（   ）
    A: 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）
    B: 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）
    C: 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）
    D: 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷
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