（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O．已知：

a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^﹣5；

b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．

则CH₃COONH₄溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈 性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．

（3）99℃时，K_w=1.0×10^﹣12 ， 该温度下测得0.1mol•L^﹣1 Na₂A溶液的pH=6．

①H₂A在水溶液中的电离方程式为 ．

②该温度下，将0.01mol•L^﹣1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．

③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．

A．盐酸多  B．H₂A多

C．一样多  D．无法确定

④将0.1mol•L^﹣1 H₂A溶液与0.2mol•L^﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

（1）该温度下，水的离子积K_W= ，HA是 （填“强”或“弱”） 酸．

（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L^﹣1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是　 ．

A．    B．     C．溶液中c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积    D．溶液中c（A^﹣）•c（HA）的值

E．水的电离程度

（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）．

②设盐酸中加入Zn的质量为m₁ ， HA溶液中加入Zn的质量为m₂ ， 则m₁ m₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 ．

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积比为 ．

（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是 ．

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 　（填序号）．

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是： ，溶液中各离子浓度大小的关系是　 ．

①0.01mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液；

②0.01mol•L^﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01mol•L^﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

（1）其中水的电离程度最大的是 （填序号，下同），水的电离程度相同的是 ．

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（填“＞”“＜”或“=“）．

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：① ②，③④，⑤ ⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈 （填序号）．

A．酸性   B．碱性   C．中性．

以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ，与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 ．

①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量     ②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至过量      ③澄清石灰水中通入CO₂至过量        ④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

（1）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．

②滴加少量浓盐酸，c （Ca²⁺） ，原因是 （用文字和离子方程式说明）．

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式　 ．若某CuSO₄溶液中c （Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^﹣20）．