万考题-全国中小学题库

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1．浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A: MOH的碱性强于ROH的碱性

B: ROH的电离程度：b点大于a点

C: 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^﹣）相等

D:

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）

2．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度/（mol•L^﹣¹）	NaOH物质的量浓度/（mol•L^﹣¹）	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．

单从乙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH^﹣）﹣c（HA）=mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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3．已知0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 值减小，可以采取的措施是（）

A: 加水

B: 加少量冰醋酸

C: 降低温度

D: 加少量烧碱溶液

难度：简单题型:常考题来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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4．食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸

CH₃COOH

H₂CO₃

HNO₂

电离常数（25℃）

K=1.8×10^﹣⁵

K=4.3×10^﹣⁷

K=5.6×10^﹣¹¹

K=5.0×10^﹣⁴

请回答下列问题：

一定温度下，向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．

a．溶液的pH增大 b． CH₃COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH^﹣）•c（H⁺）不变

25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃ ，所得混合液的pH=6，则混合液中 $\text{[math]}$ =．

常温下，将20mL 0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^﹣¹HNO₂溶液分别与20mL 0.1 mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH₃COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^﹣） c（NO₂^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．

25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃•H₂O的电离常数K_b=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省东营一中高二上学期期末化学试卷

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5．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）

A: 中和碱的能力相同

B: 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C: OH^﹣的物质的量浓度相同

D: H⁺的物质的量浓度不同

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省东营一中高二上学期期末化学试卷

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6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高二上学期期末化学试卷

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7．电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．

等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH₃•H₂O ②（NH₄）₂SO₃ ③KHSO₃ ④K₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．

体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为（填序号）．

已知，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为．

25℃时，NH₃•H₂O的电离常数为K_b=1.7×10^﹣³ ． 0.1mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液的pH=a，则c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=（用含a的代数式表示）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11

③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a

④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄²^﹣）

⑤亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，所以Na₂HPO₃稀溶液一定呈碱性

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．

⑦某二元酸在水中的电离方程式是H₂B═H⁺+HB^﹣；HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ，则0.1mol/L的Na₂B溶液中，c（Na⁺）=2c（B²^﹣）+2c（HB^﹣）

25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^﹣¹² ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣²⁰ ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸ ， K_sp[Al（OH）₃]=1，.1×10^﹣³³ ．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺刚好完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^﹣¹ ．此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃ ．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷

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8．下列叙述正确的是（）

A: SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

B: 酸式盐的水溶液呈酸性

C: 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D: FeCl₃的溶液加热蒸干可得到FeCl₃的晶体

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖北省武汉二中高二上学期期末化学试卷

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9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：