万考题-全国中小学题库

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1．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）

A: 次氯酸可与强碱反应

B: 次氯酸有漂白性

C: 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

D: 次氯酸见光分解

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高一上学期期末化学试卷

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2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）

A: 硫酸、三氧化硫

B: 食盐、酒精

C: 氯化钙、氢氧化钙

D: 碳酸氢钠、醋酸

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷

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3．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

一定温度下，向1L 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，溶液中

$\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式．

常温下向20mL 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

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4．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁₌4.3×10^﹣⁷ K₂=5.61×10^﹣¹¹
H₃PO₄	K₁₌7.52×10^﹣³ K₂=6.23×10^﹣⁸ K₃=2.20×10^﹣¹³

回答下列问题：

从电离的角度，HCO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 、H₂PO₄^﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．

电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH₃COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

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5．常温下设a代表Ba（OH）₂ ， b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列说法正确的是（）

A: 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B: 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C: 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D: 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷

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6．水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10^﹣¹⁴ ， Kw（35℃）=2.1×10^﹣¹⁴ ．则下列叙述正确的是（）

A: c（H⁺）随着温度的升高而降低

B: 在35℃时，纯水中 c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C: 水的电离常数K（25℃）＞K（35℃）

D: 水的电离是一个吸热过程

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学试卷

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7．下列物质中，属于弱电解质的是（）

A: 氯化氢

B: 氢氧化钠

C: 一水合氨

D: 酒精

难度：简单题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学试卷

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8．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．

取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．

相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^﹣⁵	4.3×10^﹣⁷	3.0×10^﹣⁸
K₂	﹣﹣	5.6×10^﹣¹¹	﹣﹣

下列四种离子结合H⁺能力最强的是．

A．HCO $\text{[math]}$ B．CO $\text{[math]}$ C．ClO^﹣ D．CH₃COO^﹣

写出下列反应的离子方程式：CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：；HClO+Na₂CO₃（少量）：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省西安市长安一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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9． 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表：下列有关说法正确的是（）

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

Ka

1.8×10^﹣⁸

4.9×10^﹣¹⁰

K₁；4.3×10^﹣⁷

K₂：5.6×10^﹣¹¹

A: 等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B: a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则a一定小于b

C: 往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

D:

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省西安市长安一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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10．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣¹的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^﹣¹的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是

A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．

A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为

CaCO₃是一种难溶物质，其K_Sp=2.8×10^﹣⁹ ．现将浓度为2×10^﹣⁴ mol/L Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 mol/L．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）

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