万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．已知下面三个数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂

NaCN+HF═HCN+NaF

NaNO₂+HF═HNO₂+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是（　　）

A: K（HF）=7.2×10^﹣4

B: K（HNO₂）=4.9×10^﹣10

C: 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数

D: K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸	K=1.75×10^﹣5
醋酸	K₁=4.30×10 ^﹣7	K₂=5.61×10 ^﹣11
亚硫酸	K₁=1.54×10^﹣2	K₂=1.02×10 ^﹣7

在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^﹣和HSO₃^﹣的酸性由强到弱的顺序：．

若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是　　（填序号）

某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^﹣17	5.6×10^﹣8	6.3×10^﹣50	7.1×10^﹣9	1.2×10^﹣15	3.4×10^﹣23

你认为往废水中投入　　沉淀效果最好（填字母）

25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．

实验编号	起始浓度/mol/L		反应后溶液的pH
实验编号	c （HA）	c （NaOH）	反应后溶液的pH
①	0.10	0.10	9
②	X	0.05	7

则表中X0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A^﹣）+c（HA）=．

难度：中等题型:常考题来源：湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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4．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A: 乙酸与水能以任意比例互溶

B: 乙酸溶液的导电性弱

C: 10 mL1 mol•L^﹣1乙酸恰好与10 mL1 mol•L^﹣1NaOH溶液完全反应

D: 1 mol•L^﹣1的乙酸溶液的C（H⁺）约为0.01 mol•L^﹣1

难度：中等题型:常考题来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

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5．向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（　　）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷（A卷）

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6．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A:

B: c（H⁺）•c（OH^﹣）

C:

D: c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：新疆石河子二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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7．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）

A: 弱酸溶液产生较多的氢气

B: 强酸溶液产生较多的氢气

C: 两者产生等量的氢气

D: 无法比较两者产生氢气的量

难度：中等题型:常考题来源：新疆石河子二中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．现有25℃时0.1mol•L^﹣1的氨水．请回答以下问题：

若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 $\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因．

若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 $\text{[math]}$ =a mol•L^﹣1 ， $\text{[math]}$ 则=．

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=一92.4KJ•mol^﹣1

已知H₂（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．

25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为mol•L^﹣1 ．（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b≈2×10^﹣5）

工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂]：

CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃ ．反应中CO₂（ g）的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时，υ正（CO₂ ）80min时．υ逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=；

②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO₂和0.20molNH₃ ，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

③上述可逆反应的平衡常数为（保留二位小数）．

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）．

⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH₂）₂〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）．

难度：中等题型:常考题来源：云南省曲靖一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g•L^﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．

用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是　　（双选）．

某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C₆H₅COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的　　．

常温下，用0.1000mol•L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L^﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：．

测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是．

实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol•L^﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

难度：中等题型:常考题来源：吉林省实验中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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