万考题-全国中小学题库

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1．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^﹣10
CH₃COOH	K=1.8×10^﹣5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^﹣7、K₂=5.6×10^﹣11

25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．

25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na⁺）c（CH₃COO^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为．

25℃时，pH=8的CH₃COONa溶液中，c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）=．

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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2．向体积为V_a的0.05mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

A: V_a＞V_b时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＞c（K⁺）

B: V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C: V_a＜V_b时：c（CH₃COO^﹣）＞c（K⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D: V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古包头一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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3．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂S

H₃PO₄

1.8×10^﹣5

K₁=4.3×10^﹣7

K₂=5.6×10^﹣11

K₁=9.1×10^﹣8

K₂=1.1×10^﹣12

K₁=7.5×10^﹣3

K₂=6.2×10^﹣8

K₃=2.2×10^﹣13

则下列说法中不正确的是（　　）

A: 碳酸的酸性强于氢硫酸

B: 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C:

D: 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期期末化学试卷

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4．已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^﹣ ， HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ．下列叙述一定正确的是（　　）

A: Na₂B溶液存在H₂B

B: NaHB溶液一定显碱性

C: NaHB溶液一定显酸性

D: NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB^﹣+H⁺=H₂B

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷

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5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）

A: 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

B: HF与水能以任意比混溶

C: 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

D: 常温下NaF溶液的pH大于7

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高二上学期期末化学试卷

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6． 25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH₃COOH）=1.8×10^﹣5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^﹣7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^﹣11；K（HClO）=4.0×10^﹣8 ．则下列说法正确的是（　　）

A: 25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B: 25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C: 新制氯水与碳酸氢钠不反应

D: 等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二上学期期末化学试卷

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7．在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二上学期期末化学试卷

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8． pH相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H₂的体积V（盐酸）V（醋酸）（填＞；=；＜）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年吉林省白城一中高二上学期期末化学试卷

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9．苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A^﹣ ，已知25℃时，HA的K_a=6.25×10^﹣5 ， H₂CO₃的K_a1=4.17×10^﹣7 ， K_a2=4.90×10^﹣11 ，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO₂气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）

A: 相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B: 提高CO₂充气压力，饮料中c（A^﹣）不变

C:

D: 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣）﹣c（HA）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省盘锦高中高二上学期期末化学试卷

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10．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

化学式

CH₃COOH

HA

HNO₂

H₂CO₃

Ka

K_a=1.8×10^﹣5

K_a=4.9×10^﹣10

K_a=4.6×10^﹣4

K_a1=4.1×10^﹣7

K_a2=5.6×10^﹣11

用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因

25℃时，向向0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^﹣）=5：9，此时溶液pH=

写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式

25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为

已知HNO₂不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO₂ ，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO₂溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO₂溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是

已知NaHCO₃溶液中存在HCO₃^‑⇌H⁺+CO₃²^﹣ ，加水稀释时溶液中的c（H⁺）将（填“增大”或“减小”）

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

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