万考题-全国中小学题库

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1．下列各物质中属于弱电解质的是（）

A: 液态氯化氢

B: 氨气

C: 稀醋酸

D: 纯水

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一上学期期中化学试卷

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2． 25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变）

加入少量冰醋酸，平衡将，溶液中C（H⁺）将

加入一定量蒸馏水，平衡将，溶液中C（H⁺）将

加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将，溶液中C（H⁺）将

加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将，溶液中C（H⁺）将．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省商洛市商州区中学高二上学期期中化学试卷

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3．今有a•盐酸 b•硫酸 c•醋酸三种酸：

若物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹ ，则三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；（用a、b、c表示，下同）

若三种酸的pH相同，则三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是．

在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．

同体积、同pH的三种酸中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则恰好中和时所消耗的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．

在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是．

在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌（Zn）充分反应后，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省商洛市商州区中学高二上学期期中化学试卷

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4．已知0.1mol•L^﹣¹的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．

A: ①②

B: ①③

C: ②④

D: ③④

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年陕西省商洛市商州区中学高二上学期期中化学试卷

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5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^﹣¹⁰
CH₃COOH	K=1.8×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹

25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为．（填写序号）

25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为．

现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^﹣），下列关系正确的是．

浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理．

已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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6．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（）

A: c（NH₄⁺）：③＞②

B: pH：①＞②＞③

C: Mg（OH）₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）向溶解方向移动

D: 等体积①和③混合溶液中 c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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7． 25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（）

A: 原氨水的浓度为10^﹣³mol•L^﹣¹

B:

C: 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

D: 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A: 分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w ．

A: ①②④

B: ②④

C: ②③

D: ①②③④

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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10．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A: 1 mol・L^﹣¹甲酸溶液的c（H⁺）约为1×10^﹣²mol・L^﹣¹

B: 甲酸能与活泼金属反应生成氢气

C: 10 mL 1 mol・L^﹣¹甲酸恰好与10 mL 1 mol・L^﹣¹ NaOH溶液完全反应

D: 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期中化学试卷

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