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部编版： 必修1
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  • 1． 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

    A: 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
    B: 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    C:
    D: 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省成都市经开区实验中学高考化学模拟试卷（一）
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
    B: 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
    C: 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
    D: 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减小到原来的一半
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市朝阳区高考化学二模试卷
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  • 3． 25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（        ）
    A: 3种溶液中pH最小的是①
    B: 3种溶液中水的电离程度最大的是②
    C: ①与②等体积混合后溶液显酸性
    D: ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年北京市西城区高考化学一模试卷
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  • 4． 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
    Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
    NaHA溶液呈性，理由是．
    0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）=．
    某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省自贡市高考化学一诊试卷
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  • 5． 下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）
    A: pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B: 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    C: 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
    D: 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年天津市南开区高考化学模拟试卷
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  • 6． 下列说法正确的是（   ）
    A: 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    B: 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
    C: 弱电解质加水稀释时，电离程度增大，离子浓度减小
    D: 化学反应中，活化分子要有合适的取向才能发生有效碰撞
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 活化分子
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  • 7． 常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空：
    当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈 （填“酸性、碱性、中性”）
    溶液②呈酸性的原因是（用离子方程式表示） ，且溶液中各离子浓度大小关系为 ；
    实验测定溶液④的pH=7，则c（CH3COO﹣）  c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
    上述四种溶液中，pH最小的是（填序号 ；
    上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号） ；
    将溶液①③混合，写出反应的离子方程式： ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：ph的简单计算d 5
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  • 8． 相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（   ）
    A: NaHSO4
    B: NaHSO3  
    C: NaHCO3
    D: CH3COOH
    难度： 中等 题型:常考题 来源：水的电离
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  • 9． 在NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（   ）
    A: c（NH4+）＞c（Cl﹣）
    B: c（H+）=c（OH﹣）
    C: c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）
    D: c（NH4+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较a 40
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  • 10． 已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（   ）

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数

    1.8×10﹣5

    4.9×10﹣10

    K1=1.3×10﹣7

    K2=7.1×10﹣15
    A: 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B: a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于或等于b
    C: NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
    D: 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：离子浓度大小的比较a 40
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