万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列关于溶液的说法中错误的是（）

A: 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

B: NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C: 25℃测得0.1mol·L^－¹醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省烟台市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

2．下列有关叙述错误的是（）

序号

①

②

③

溶液

醋酸(CH₃COOH)

碳酸(H₂CO₃)

草酸(H₂C₂O₄)

25℃下的电离平衡常数

K_a=1.75 ×10^-5

K_a1=4.3 ×10^-7

K_a2=5.6 ×10^-11

K_a1=5.9 ×10^-2

K_a2=6.4 ×10^-5

A: 若CH₃COONH₄溶液显中性，则NH₄HC₂O₄溶液显酸性

B:

C: 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c (CH₃COO^-)+c (OH^-)=c (CH₃COOH) +c(H⁺)

D: 室温下，V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的醋酸溶液混合后，pH=7，则V₁＞V₂

难度：困难题型:常考题来源：江西省宜春市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

3．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH₃•H₂O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（）

A: 增大、增大、减小

B: 不变、增大、减小

C: 不变、减小、减小

D: 减小、减小、增大

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

4．下列叙述正确的是( )

A: 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B: pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C: 0.2 mol·L^－¹的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D: 25℃与60℃时，水的pH相等

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

5．对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（）

A: 由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^-13mol/L

B: c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

C: 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)

D: 与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

6． 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电力平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7

电解质由强至弱顺序为(用化学式表示，下同)。

常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

下列离子CH₃COO^-、CO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 在溶液中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。

NaHSO₃溶液显酸性的原因(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古北京八中乌兰察布分校2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

7．下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是（）

A: 苯酚溶液的pH<7

B: 苯酚能与NaOH溶液反应

C: 将CO₂通入苯酚钠溶液出现浑浊

D: 常温下苯酚在水中的溶解度不大

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

8．分别调节0.01mol·L^－¹HCOOH溶液、0.01mol·L^－¹氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

下列说法错误的是( )

A:

B: 25℃时，0.01mol·L^－¹HCOOH溶液的pH为3.7

C: HCOONa溶液中加入NH₄Cl至溶液呈中性：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(HCOO^－)

D: HCOONa溶液中加入KHSO₃至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H₂SO₃) = c(SO₃²^－)

难度：困难题型:常考题来源：江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

9． 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁4.3×10^-7

K₂5.6×10^-11

3.0×10^-8

回答下列问题：

一般情况下，当温度升高时，K_a(填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)；

a.CO $\text{[math]}$ b.ClO^-c.CH₃COO^-d.HCO $\text{[math]}$

下列反应不能发生的是 (填序号)

a.CO $\text{[math]}$ +CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c.CO $\text{[math]}$ +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-

d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO $\text{[math]}$ +2HClO

体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

图片_x0020_157087773

则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)，理由是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮

10．研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	混合后溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7

组①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1

组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)0.1 mol·L^-1(填“>”、“<”或“=)

Ⅱ.已知某温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序是；若将等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种微粒的浓度由大到小的顺序。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

解析收藏试题篮