首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2O=NH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（   ）
    A: 平衡常数K减小
    B: c(OH-)增大
    C: 平衡向左移动
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 下列物质中为强电解质的是（   ）
    A: SO2
    B: 盐酸
    C: HCOONH4
    D: HClO
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省金色联盟百校联考2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 已知：H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。25℃时，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法正确的是（   ）
    A: 滴加过程中，溶液中始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
    B: 当滴加至溶液呈中性时，滴入NaOH溶液体积小于20mL
    C: 当滴入NaOH溶液30mL时，3c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
    D: 当滴入NaOH溶液20mL时，c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（   ）
    A: 常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1
    B: 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
    C: CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
    D: 相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省辽源第五中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（    ）

    图片_x0020_103722735

    A: a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L
    B: 该滴定可选用甲基橙做指示剂
    C: c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省辽源第五中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（   ）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    常温下，测得0.1 mol·L−1 NaA溶液和0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液的pH

    前者的pH小于后者

    酸性：HA＞H2CO3

    B

    向0.1 mol·L−1的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸

    振荡，试管颜色加深

    H＋抑制Fe2＋水解

    C

    向浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀

    Ksp（Ag2CO3）>Ksp（Ag2S）

    D

    将H2S气体通入CuSO4溶液中

    产生黑色沉淀

    酸性：H2S＞H2SO4
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省辽源第五中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7．           
    I.现有pH＝2的醋酸（甲）和pH＝2的盐酸（乙）

    常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1 ， 乙中加入的Zn质量为m2 ， 则m1m2 （填“>”“<”或“＝”）。

    各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）（填“大于”“小于”或“等于”）V（乙）。
    II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    25 ℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）.

    25 ℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的c(H+)=mol/L
    25 ℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。
    III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液

    的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol·L-1）

    NaOH物质的量浓度（mol·L-1）

    混合溶液的pH

    A

    0.1

    0.1

    pH＝9

    B

    c

    0.2

    pH＝7

    请回答：

    由A组中的数据，可知A-的水解平衡常数约为

    B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为 （用含a的表达式表示）。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省辽源第五中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 已知室温下浓度均为0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    容液

    NH4Cl

    NaHSO3

    NaClO

    NaCN

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH值

    5.1

    5.2

    9.3

    10.0

    8.0

    10.6
    若要配置c( )：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的____________。
    0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
    根据上述可知，室温下，同浓度同体积的HClO与HCN，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗碱的量前者后者(请填“>”“<”或“=”)
    在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c( )=c(Cl－)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
    在NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省温州市环大罗山联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 下列说法错误的是（   ）
    A: 测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质
    B: pH相等的盐酸和醋酸两份溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)
    C: 25℃，一定浓度的NaHCO3溶液测得pH=8，水电离的c(OH-)=1×10-6mol·L-1
    D: 体积、浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为9，则m＜n
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省温州市环大罗山联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8
    表中三种酸酸性最强的是。
    常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母)
    25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
    解析 收藏 试题篮