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部编版： 必修1
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  • 1． 下列属于弱电解质的是（    ）
    A: FeCl3
    B: AlCl3
    C: Al2O3
    D: Al(OH)3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 回答下列问题：
    25℃时，已知部分物质的电离平衡常数：NH3·H2O：2×10-5 ， HClO：3×10-8；则0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是；ClO-水解反应的平衡常数Kh＝(保留两位有效数字)。
    某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。
    用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL AgNO3标准溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

     实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。回答下列问题：

    ①滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。

    ②测得c(I-)＝mol·L-1。

    ③在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。

    ④下列操作对c(I-)测定结果的影响偏高的是。

    A．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出

    B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    C．用滴定管量取25.00 mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（    ）

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11

    图片_x0020_100021

    A: 两种酸的初始浓度：Ⅰ>Ⅱ
    B:
    C:
    D: 相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 ]。下列说法正确的是（    ）

    图片_x0020_100024

    A: K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
    B: 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4
    C:
    D: A，C两点对应溶液中水的电离程度不相等
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（    ）

    ①醋酸与水能以任意比互溶；

    ②醋酸溶液能导电；

    ③醋酸溶液中存在醋酸分子；

    ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

    ⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH<4；

    ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
    A: ②⑥⑦
    B: ①②
    C: ③④⑤⑥
    D: ③④⑥⑦
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省皖南名校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是(  )
    A: 沉淀一定为碳酸氢钙
    B: 气体为二氧化碳
    C: 碳酸氢根的电离是可逆的
    D: 反应进行的方向与反应物的浓度有关
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省吕梁市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    图片_x0020_100015

    A:
    B: Ka2(H2SeO3)的数量级为10-7
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省大同市第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时(   )
    A: 两者消耗NaOH的物质的量相同
    B: 中和HCl消耗NaOH的物质的量多
    C: 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
    D: 两者消耗NaOH的物质的量无法比较
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(   )
    A: 溶液中导电粒子的数目减少
    B:
    C: 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D: 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 已知如下表数据(25℃)：

    物质

    CH3COOH

    NH3·H2O

    HCN

    H2CO3

    H2A

    电离常数(K)

    1.7 × 10−5

    1.7 × 10−5

    4.9 × 10−10

    K1= 4.3× 10−7

    K2= 5.6 × 10−11

    K1= 1 × 106

    K2= 1 × 10−2
    25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的 pH7(填“>”、“=或“<，该混合溶液中水的电离会受到(填“促进”、“抑制”、“既不促  进也不抑制”)。
    NaCN 溶液呈性，用离子方程式解释原因。
    25.C 时,相同物质的量浓度的下列溶液①CH3 COOH  ② NH3·H2O ③NaCN ④Na2CO3  ⑤H2A 中 pH 由大到小的顺序是(填序号)
    下列溶液中，分别是由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成。①NH4Cl 和H2A ②NH4Cl 和 Na2CO3   ③NH4Cl 和 CH3COONa 溶液中 NH3·H2O 浓度由大到小的排列顺序是：。(用序号排列)
    写出泡沫灭火器原理(离子方程式)
    现有浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得 c(Na+) > c(CN−)，下列关系正确的是（____________）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷
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