万考题-全国中小学题库

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1．常温下，下列说法错误的是（）

A: 在0.1mol·L^－¹的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大

B:

C:

D: pH=5的下列3种溶液：①HCl ②CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液③NH₄Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③

难度：困难题型:常考题来源：浙江省山水联盟2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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2．已知某温度时CH₃COOH 的电离平衡常数为K ，该温度下向 20mL 0.1mol·L^-1 CH₃COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )

图片_x0020_100016

A: a 点表示溶液中c(CH₃COO^-)=10^-3 mol·L^-1

B: b 点表示的溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C: c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D:

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省实验中学2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

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3． ①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝

Ⅰ.将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是(填序号)；①的水溶液显碱性，因此水解电离(写“大于”“小于”“等于”)，②中离子浓度由大到小排列。

Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图所示：

图中C点水的离子积常数为。

从A点到D点，可采取的措施是。

a.升温

b.加入少量盐酸

c.降温

d.加入少量NaOH

100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H⁺浓度为。

25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为。

能证明醋酸是弱酸的是。

a.醋酸钠溶液显碱性

b.醋酸能与水互溶

c.0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=3

d.盐酸可与醋酸钠反应

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

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4．已知如下表数据(25℃)：

物质

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HCN

H₂CO₃

电离常数(K)

1.7×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH7(填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

NaCN溶液呈性，用离子方程式解释原因。

写出泡沫灭火器原理(离子方程式)

现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是（________）

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

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5．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是( )

A:

B: 水是极弱的电解质，将NaHSO₄加入水中，水的电离程度增大

C: pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

D: 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

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6．常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是( )

A: 四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③

B: Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同

C: 将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D:

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试卷

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7．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L⁻¹ NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	2.40	22.40
3	1.54	21.56

已知：常温下，Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵ ， $\text{[math]}$ =2.236

该市售醋酸的含量为g/100mL

该市售醋酸c(H⁺)约等于(保留小数点后一位)

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州学军中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、ClO $\text{[math]}$ 、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl^-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（）

图片_x0020_100014

A: HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-8

B:

C:

D: 同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HClO₂)

难度：中等题型:常考题来源：上海市上海中学2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9． 20℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^-1.3 ， K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.2。用0.100 mol·L^-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液过程中，下列说法正确的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：困难题型:常考题来源：江苏省连云港市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10． 25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（）

A: 2

B: 4

C: 7

D: 10

难度：中等题型:常考题来源：上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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