万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． 25℃时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述错误的是（）

A: pH=5的溶液中：c(CH₃COOH))>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B: 溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C: 25℃时CH₃COOH的电离常数为10^-4.7

D: pH=4的溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)+c(CH₃COOH)-c(OH^-)=0.1mol·L^-1

难度：中等题型:常考题来源：安徽省黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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2．某温度下，向 $\text{[math]}$ 的蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ 晶体，保持温度不变，测得溶液中 $\text{[math]}$ 。下列对该溶液的叙述错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题

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3．近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

下列事实中，不能证明氢硫酸是弱酸的是____________ (填字母)。

某学生在实验室测定NaHS溶液的pH时，发现溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小顺序为。

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

①取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

②判断滴定达到终点的现象是。

③根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为mol·L^-1(保留两位小数)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数

D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

难度：困难题型:常考题来源：安徽省合肥六校联盟2020-2021学年高二上学期期末化学试题

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4．下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）

A: 溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存

B: 熔融时不导电

C: 水溶液的导电能力很差

D: 不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市2020-2021学年高二上学期期末化学试题

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5．如图甲是向 20 mL0.01 mol·L^-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1mol·L^-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是（）

A: HA属于强酸

B: 图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点

C: 图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L^-1

D: 图乙实验e点时，由水电离出的c(OH^-)=10^-4.7

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市2020-2021学年高二上学期期末化学试题

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6．已知： $\text{[math]}$ ，常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B: 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：安徽省池州市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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7．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸

$\text{[math]}$

电离常数(25℃)

$\text{[math]}$

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN C．Na₂CO₃ ，其pH由大到小的顺序是(填编号)。

③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

④室温下，一定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =。

常温下，向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。

②b点所示的溶液中c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=(写表达式)。

难度：困难题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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8．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A:

B: 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少

C: 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL

D: 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A: 某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐

B: pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C: pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)

D: AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

难度：中等题型:常考题来源：广东省珠海市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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10．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

化学式

$\text{[math]}$

常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为，醋酸的电离程度最大的点为；

物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的四种溶液：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

水的电离程度由小到大的顺序为；

向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量CO₂的化学方程式为；

在25℃时向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至： $\text{[math]}$ ，此时溶液的 $\text{[math]}$ ．

$\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因；

难度：困难题型:常考题来源：广东省中山市2020-2021学年高二上学期化学期末考试试卷

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