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部编版： 必修1
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  • 1． 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为 或 与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷
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  • 2． 下列属于弱电解质的是（   ）
    A: NaHCO3
    B: NH3∙H2O
    C: AlCl3
    D: CCl4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省武冈市第二中学2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷
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  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A: OH-的浓度增大，溶液的碱性一定增强
    B: 常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1)
    C: 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变
    D: pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 4． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(    )
    A: pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
    B: pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：宁夏银川一中2020-2021学年高三下学期理综-化学开学考试试卷
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  • 5． 常温下，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    图片_x0020_1877458081

    A: 常温下，H2A的电离常数Ka1=10-2.3
    B:
    C: 从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断增大
    D: 在X点时，c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L-c(HA-)-2c(A2-)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省丹东市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法错误的是(    )
    A: 分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大
    B: 两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快
    C: 等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH溶液体积大
    D: 等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省淳安县汾口中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 7． 下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是(    )
    A: 用pH试纸测定0.001 mol•L-1 HClO的pH
    B: 常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7
    C: 次氯酸具有漂白性 ，强氧化性
    D: 用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省弥勒市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 8． 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(   )

    ①醋酸与水能以任意比互溶；

    ②醋酸溶液能导电；

    ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

    ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
    A: ①③
    B: ①④
    C: ②③
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省新建一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 9． 滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：
    Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO ＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

    滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

    滴定到达终点的现象是。
    Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

    图片_x0020_1071236596

    滴定盐酸的曲线是图(填“1”或“2”)。

    滴定前CH3COOH的电离度为。
    达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a(填“>”“<”或“=”)b。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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  • 10． 下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(  )

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11
    A: 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    B: 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
    C: 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5
    D: 向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷
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