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部编版： 必修1
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  • 1． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（  ）
    　 
    A: 反应混和物的浓度
    B: 正、逆反应速率　
    C: 反应混和物的压强
    D: 反应混合物中各物质的百分含量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
    。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)
    随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（   ）
    A: 点a的正反应速率比b点的大
    B: 点c处反应还未达到平衡
    C: 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
    D: 其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    下列有关说法正确的是（   ）
    A: NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
    B: 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C: 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
    D: 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是（      ）
    A: 该溶液中存在着SO2分子
    B: 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
    C: 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
    D: 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
    A: 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    B: 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C: 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
    D: 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（      ）
    A: 将压强减小至原来的一半
    B: 将反应温度升高至1200 K
    C: 添加催化剂
    D: 增大水蒸气的浓度
    难度： 简单 题型:常考题 来源：
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  • 7． 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）
    A: 大于25.3%
    B: 小于25.3%
    C: 等于25.3%
    D: 无法确定
    难度： 简单 题型:常考题 来源：
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  • 8． 可逆反应mA（固）＋nB（气） eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（      ）
    A: 达平衡后，加入催化剂则C％增大
    B: 达平衡后，若升温，平衡左移
    C: 化学方程式中n
    D: 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（      ）
    A: 向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
    B: 温度越高,化学反应速率越快
    C: 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
    D: 温度越高, 工业合成氨的产率越低
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（      ）
     
    A: X和Y中只有一种为气态，z为气态
    B: X、Y、Z均为气态
    C: 上述可逆反应的正反应为放热反应
    D: 上述反应的逆反应的△H>0
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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