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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)

bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A: 平衡时Y的转化率为×100％

B: 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C: 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

D: 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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2．有—处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去 ( )

A: ①③⑥
B: ②③⑥
C: ②④⑥
D: ②④⑤⑥

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3．某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的（）

A: 其他条件不变升高温度

B: 其他条件不变增大压强

C: 其他条件不变使用催化剂

D: 保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

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4．可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）

A: 新平衡体系中，SO₂和O₂物质的量之比仍为2∶1

B: 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C: 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO₃的浓度肯定增大了

D: 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO₂和O₂转化率之比和旧平衡中SO₂和O₂的转化率之比都是1∶1

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5．图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂ ，下列说法正确的是（）

A: 两侧平衡均向正反应方向移动

B: 左侧平衡向逆反应方向移动

C: 右侧平衡向逆反应方向移动

D: 两侧平衡均向逆反应方向移动

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6．下列有关实验的说法正确的是（）

A: 现向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

B: CH₂＝CH－CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键

C: 用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl₃、Na₂CO₃、NaHSO₄四种无色溶液

D: SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中出现白色沉淀，证明BaSO₃不溶于水

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7．可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)；开始向容器中充入A,随着反应的进行，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）

A: B和C可能都是固体

B: B和C一定都是气体

C: B和C不可能都是气体

D: 若C为固体，则B一定是气体

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8．在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是（）

A: 加石灰水
B: 加盐酸
C: 加烧碱
D: 用水稀释

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