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部编版： 必修1
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  • 1． 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（  ）

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40
    A: 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
    B: 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
    C: 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ， 达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
    D: 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ， 达到平衡前v（正）＜v（逆）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（  ）
    A: 4molA+2molB
    B: 2molA+1molB+3molC+1molD
    C: 3molC+1molD+1molB
    D: 3molC+1molD
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=，此反应在该温度下的平衡常数K=．

    甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为．A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为 mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 4． 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（  ）
    A: 用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B: 在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe（OH）3胶体
    C: 在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀
    D: 向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 5． 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（  ）
    A: 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B: 若正反应是放热反应，则A为气态
    C: 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
    D: 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 6． 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（  ）
    A: 升高体系温度，平衡常数K减小
    B: 增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C:
    D: 增加C（s）的量，平衡正向移动
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 7． 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（   ）
    A: 若正反应是吸热反应，则A为非气态
    B: 若正反应是放热反应，则A为非气态
    C: 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
    D: 改变压强对该平衡的移动一定无影响
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高二上学期期末化学试卷
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  • 8． 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0
    当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是．
    升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷
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  • 9． 如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ， 将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    ①B中可通过判断可逆反应2NO2⇌N2O4已经达到平衡．

    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4 ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于

    ④若打开K2 ， 平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为 L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷
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  • 10． 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列说法中不正确的是（   ）

    A: 反应达到平衡时N2的转化率：M＜N
    B: H2的体积分数：M＜N
    C: NH3的浓度：M＜N
    D: 该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省南昌市进贤一中高二上学期期末化学试卷（实验班）
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