万考题-全国中小学题库

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1．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）

A: 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B: 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C: 为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D: 达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省佛山一中高一下学期期中化学试卷

2．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L^﹣1 ，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L^﹣1 ，则下列叙述正确的是（）

A: 平衡向正反应方向移动

B: x+y＜z

C: B的物质的量浓度减小

D: C的体积分数降低

难度：中等题型:常考题来源：2017年黑龙江省大庆市高考化学一模试卷

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3． K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（）

A: ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B: ②中Cr₂O₇²^﹣被C₂H₅OH氧化

C: 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强

D: 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

难度：中等题型:常考题来源：2017年河南省开封市高考化学模拟试卷

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4．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：

现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^﹣⇌Fe（SCN）²⁺（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H0（填“＞”或“＜”），温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）²⁺]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率

v（SCN^﹣）=mol•L^﹣1•S^﹣1 ，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数为．

已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 的值等于．（取两位有效数字）

（已知K_sp[Co（OH）₂]=6.0×10^﹣15 ， K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^﹣15）

工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄ ，其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．

难度：中等题型:常考题来源：2017年广东省湛江一中等“四校”联考高考化学模拟试卷

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5．对于密闭容器中可逆反应A₂（g）+3B₂（g）═2AB₃（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）

A: 加入催化剂可以使状态d变为状态b

B: 若T₁＞T₂ ，则逆反应一定是放热反应

C: 达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

D: 在T₂和n（A₂）不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

难度：中等题型:常考题来源：2017年安徽省江南“十校”联考高考化学模拟试卷

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6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．

汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH₃在催化条件下将NO_x还原成N₂而排放．

①在T₁、T₂温度下，一定量的NH₃发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1H₂ ， 50秒后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N₂）．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N₂与H₂均为10mol，则达到平衡后H₂的转化率将．（填“升高”、“降低”）

利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂ ，用阴极排出的溶液可吸收NO₂ ．

①阳极的电极反应式为．

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂ ，使其转化为无害气体，同时有SO₃²^﹣生成．该反应的离子方程式为．

一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol^﹣L^﹣1Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）．

难度：中等题型:常考题来源：2016年云南省弥勒市高考化学模拟试卷（1）

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7．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.4kJ•mol^﹣1 ．下列说法正确的是（）

A: 升高温度，平衡常数增大

B:

C: 增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大

D: 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

难度：中等题型:常考题来源：2016年海南省三亚市高考化学模拟试卷（一）

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8．已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]² ，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

写出上述反应的化学方程式

该反应的正反应是反应（填“放热”或者“吸热”），

已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
浓度/（mol•L^﹣¹）	0.54	0.68	0.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是．

一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省咸阳市西藏民族学院附中高二上学期期末化学试卷

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9．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^﹣¹ ．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：

反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=，该反应的△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．

温度为T时，该反应的化学平衡常数=．

上述反应到达平衡状态时，PCl₃的体积分数为．

要提高平衡时PCl₃的体积分数，可采取的措施有．

A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂

C．温度和体积不变，减小PCl₅的起始量 D．体积不变，提高反应温度

在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=．

在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年陕西省咸阳市西藏民族学院附中高二上学期期末化学试卷

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10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A: 打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出

B: H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C: 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

D: 合成氨工业采用高压条件

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年青海师大附中高二上学期期末化学试卷

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